2026_Сведения о строении атома555

1. «Единственный путь, ведущий к знанию - это деятельность». (Бернард Шоу)

2.

3. Основные сведения о строении атома

4.

Все тела состоят из мельчайших, невидимых, неделимых и вечно
движущихся твердых частиц - атомов.
Греческий философ Демокрит
впервые высказал мысль о том ,
что все тела состоят из
мельчайших невидимых
неделимых и вечно движущихся
твёрдых частиц ,которые он
назвал атомами.
Демокрит, Vв до н.э.

5.

«В основе окружающей природы лежат 4 стихии, которым свойственны 4 основных
качества-теплота, холод, сухость и влажность»
Аристотель в IV веке до нашей эры
считал , что в основе окружающей
природы лежат четыре стихии
которым свойственно четыре
основных качества теплота ,
холод,сухость и влажность
Аристотель, IVв до н.э.

6.

АТОМ— в переводе с греческого «неделимый»

7.

АТОМ— в переводе с греческого «неделимый»
Понятие атом пришло к нам из античных времен. Но
первоначальный смысл, который вкладывали в это понятие
древние греки, совершенно изменился.

8.

В переводе с греческого атом означает «неделимый».
Однако большое число экспериментальных фактов
свидетельствует о том ,что атом имеет сложное
строение и состоит из положительно и отрицательно
заряженных частиц.

9.

К экспериментальным фактам относится явление
электризации, электрической проводимости и
некоторые другие. Изучение рентгеновских и катодных
лучей, изучение радиоактивности- всё это
доказательство сложности строения атома.

10.

Задание 2.
1. В таблицу запишите ответы
Высказывания об атомах
«Все тела состоят из
мельчайших, невидимых,
неделимых и вечно движущихся
твердых частиц, которые
называются атомы»
«В основе окружающей
природы лежат 4 стихии,
которым свойственны 4
основных качества-теплота,
холод, сухость и влажность»
Век до Философ
н.э.

11.

Задание 3.
Установите соответствие между понятием «атом» и
сведениями о нем.
Понятие Атом
Сведения
А. В переводе с греческого
1. Античные времена
«атом» означает…
2 Неделимый
Б. Экспериментальные факты, 3. Электризация, электрическая
свидетельствующие о сложном проводимость
строении атома….
4. Доказательство сложности
В. Изучение рентгеновских и строения атома
катодных лучей являются…
Г. Понятие «атом» возникло…
Ответ__________________________

12.

13.

14.

15.

16.

Джозеф Томпсон

17.

1904 г . Описание модели строения атома
В 1904 году в работе
«О структуре атома»
Томпсон дал описание своей
модели,
получившие образное
название
«пудинг с изюмом».
В этой модели атом подобен сферической капле пудингу, имеющей положительный заряд.
Внутрь сферы вкраплены, как изюм в пудинге,
отрицательно заряженные электроны

18.

19.

20.

21.

22.

Эрнест Резерфорд

23. Эрнест Резерфорд

В 1911 году Эрнест
Резерфорд
предложил
планетарную модель
строения атома
Эрнест
Резерфорд
Свою модель строения атома ученый
назвал планетарной, потому что атом,
как крошечная Солнечная система, в
центре которого ядро, а вокруг ядра
вращаются электроны.

24.

25.

26.

27.

28.

29.

Нильс Бор

30.

Нильс Бор в 1913 году
предложил модель
атома, основанную на
принципах квантовой
механики.
Модель Бора предсказывала, что электроны
могут переходить между разными
энергетическими уровнями, испуская или
поглощая энергию в виде фотонов.

31.

Задание №4.
Заполните таблицу «Модели строения атома».
Год
1904
1911
1913
Название модели
Автор

32.

Задание №4.
Заполните таблицу «Модели строения атома».
Год
1904
1911
1913
Название модели
Пудинг с изюмом
Автор
Джон Томпсон
Планетарная модель Эрнест Резерфорд
атома
модель атома,
Нильс Бор
основанная на
принципах квантовой
механики.

33.

Элементарные
частицы атома

34.

35.

Задание №5. Установите соответствие
1.Частица определяется
разницей между порядковым
номером и массой атома
2.Обозначается р+
3.Частица соответствует
порядковому номеру элемента
в таблице Д. И. Менделеева
4. Обозначается ē
Ответ__________________________
1.Протон
2.Протон, электрон
3.Электрон
4.Нейтрон

36.

37.

Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме
натрия с массовым числом 11.
1
P- протон
1
23
Na
11
P+= ;
ē= ;
n 0=
ē-электрон
0
1
n- нейтрон

38.

Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме
натрия с массовым числом 11.
1
P- протон
1
23
Na
11
P+= 11; ē=11; n0= 12
ē-электрон
0
1
n- нейтрон

39.

40.

Работаем устно

41.

24
Mg
12
+3
p+=
n0=
32
S
16
ē=
p+=
n0=
ē=
p+=
108
Ag
47
p+ =
n0=
ē=
40
Ca
20
14
N
7
p+ =
n0=
n0=
ē=
27
Al
13
ē=
p+=
n0=
ē=

42.

24
Mg
12
+3
p+=
n0=
32
S
16
ē=
p+=
n0=
ē=
p+=
108
Ag
47
p+ =
n0=
ē=
40
Ca
20
14
N
7
p+ =
n0=
n0=
ē=
27
Al
13
ē=
p+=
n0=
ē=

43.

24
Mg
12
+3
p+=12
n0=12
32
S
16
ē=12
p+=16
n0=7
ē=7
p+=20
108
Ag
47
p+=47
n0=61
ē=16
40
Ca
20
14
N
7
p+=7
n0=16
n0=20
ē=20
27
Al
13
ē=47
p+=13
n0=14
ē=13

44.

24
Mg
12
+3
p+=12
n0=12
32
S
16
ē=12
p+=
n0=7
ē=7
p+=20
108
Ag
47
p+=47
n0=61
ē=
40
Ca
20
14
N
7
p+=7
n0=
n0=20
ē=20
27
Al
13
ē=47
p+=13
n0=14
ē=13

45.

24
Mg
12
+3
p+=12
n0=12
32
S
16
ē=12
p+=16
n0=7
ē=7
p+=20
108
Ag
47
p+=47
n0=61
ē=16
40
Ca
20
14
N
7
p+=7
n0=16
n0=20
ē=20
27
Al
13
ē=47
p+=13
n0=14
ē=13

46.

24
Mg
12
+3
p+=12
n0=12
32
S
16
ē=12
p+=16
n0=
ē=
p+=20
108
Ag
47
p+=47
n0=61
ē=16
40
Ca
20
14
N
7
p+ =
n0=16
n0=20
ē=20
27
Al
13
ē=47
p+=13
n0=14
ē=13

47.

24
Mg
12
+3
p+=12
n0=12
32
S
16
ē=12
p+=
n0=7
ē=7
p+=20
108
Ag
47
p+=47
n0=61
ē=
40
Ca
20
14
N
7
p+=7
n0=
n0=20
ē=20
27
Al
13
ē=47
p+=13
n0=14
ē=13

48.

24
Mg
12
+3
p+=12
n0=12
32
S
16
ē=12
p+=
n0=7
ē=7
p+=
108
Ag
47
p+=47
n0=61
ē=
40
Ca
20
14
N
7
p+=7
n0=
n0=
ē=
27
Al
13
ē=47
p+=13
n0=14
ē=13

49.

24
Mg
12
+3
p+=12
n0=12
32
S
16
ē=12
p+=
n0=7
ē=7
p+=20
108
Ag
47
p+=47
n0=61
ē=
40
Ca
20
14
N
7
p+=7
n0=
n0=20
ē=20
27
Al
13
ē=47
p+=13
n0=14
ē=13

50.

24
Mg
12
+3
p+=12
n0=12
32
S
16
ē=12
p+=
n0=7
ē=7
p+=20
108
Ag
47
p+ =
n0=
ē=
40
Ca
20
14
N
7
p+=7
n0=
n0=20
ē=20
27
Al
13
ē=
p+=13
n0=14
ē=13

51.

24
Mg
12
+3
p+=12
n0=12
32
S
16
ē=12
p+=
n0=7
ē=7
p+=20
108
Ag
47
p+=47
n0=61
ē=
40
Ca
20
14
N
7
p+=7
n0=
n0=20
ē=20
27
Al
13
ē=47
p+=
n0=
ē=

52.

24
Mg
12
+3
p+=12
n0=12
32
S
16
ē=12
p+=
n0=7
ē=7
p+=20
108
Ag
47
p+=47
n0=61
ē=
40
Ca
20
14
N
7
p+=7
n0=
n0=20
ē=20
27
Al
13
ē=47
p+=
n0=
ē=

53.

24
Mg
12
+3
p+=12
n0=12
32
S
16
ē=12
p+=
n0=7
ē=7
p+=20
108
Ag
47
p+=47
n0=61
ē=
40
Ca
20
14
N
7
p+=7
n0=
n0=20
ē=20
27
Al
13
ē=47
p+=13
n0=14
ē=13

54. Задание.Выберите правильный ответ:

1. Количество нейтронов у
атома калия равно:
3. Число протонов у атома
хлора:
1) 39
2) 20
3) 19
4) 59
1) 10
2) 17
3) 8
4) 25
2. Масса атома равна сумме
масс:
1) нейтронов
2) электронов
3) протонов
4) протонов и нейтронов
4. Число электронов у атома
азота:
1) 5
2) 2
3) 7
4) 14
Ответ_____________

55.

Изотопы

56.

Изотопы — разновидности атомов одного и того же
химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра,
но разное массовое число.
Если, не изменяя заряд ядра, изменить число нейтронов в ядре
атома , полученные атомы будут иметь другую массу, отличную от
массы исходных атомов. В результате такого процесса возникнут
изотопы (в переводе с греческого изос — «одинаковый», топос —
«место»).

57.

Изотопы — разновидности атомов одного и того же
химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра,
но разное массовое число.
В природе практически все химические элементы присутствуют в
виде нескольких изотопов. Поэтому относительные атомные
массы химических элементов являются средними значениями
атомных масс природных изотопов с учетом их
распространенности в природе.
1
H – протий
1
2
2
Н-дейтерий (