оксиды_ получение и химические свойства

1. оксиды

твёрдые
SiO2
жидкие газообразные
H2O
CO2

2. H2O

*

3. CO2

*

4. Оксиды

*Оксиды –
соединения
элементов с
кислородом (кроме
соединений фтора).
Степень окисления
кислорода в оксидах
равна – 2.
*Один из способов
получения оксидов –
реакция окисления
(в частности,
горения)
*Оксиды
Действие углекислотного
огнетушителя

5. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза

*
углекислого газа в
атмосфере относительно
невелико, всего 0,04—
0,03%.
В воздухе, выдыхаемом
человеком, углекислого
газа 4%.
Растения благодаря
фотосинтезу усваивают
углекислый газ из
атмосферы, превращая
минеральные вещества в
органические — глюкозу,
крахмал.

6. В природе

*В природе
*Один из
распространенных
оксидов – диоксид
углерода CO2 –
содержится в составе
вулканических газов.

7. Cухой лед – тоже CO2

*
* Сухой лед в отличие от
водяного льда плотный. Он
тонет в воде, резко охлаждая
ее.
* Горящий бензин можно быстро
потушить, бросив в пламя
несколько кусочков сухого
льда.
* Главное применение сухого
льда — хранение и перевозка
продуктов: рыбы, мяса,
мороженого.
* Ценность сухого льда
заключается не только в его
охлаждающем действии но и в
том, что продукты в
углекислом газе не
плесневеют, не гниют.

8.

ОКСИД ХРОМА Cr2O3
*Оксид хрома(III) – Cr2O3 –
кристаллы зеленого цвета,
нерастворимые в воде.
*Cr2O3 используют как
пигмент при изготовлении
декоративного зеленого
стекла и керамики.
*Паста ГОИ
(“Государственный
оптический институт”) на
основе Cr2O3 применяется
для шлифовки и полировки
оптических изделий, в
ювелирном деле.

9. Оксид магния MgO

*
*Оксид магния –
основный оксид.
*Магниевая лента,
вступив в реакцию с
кислородом
воздуха, горит
ярким белым
пламенем.

10. Оксид кремния (IV) SiO2

*Оксид кремния (IV)
*Плиний считал, что
горный хрусталь
«рождается из
небесной влаги и
чистейшего снега».
Однако состав его
иной: оксид кремния
(IV) SiO2.
*Кварц, кремень,
горный хрусталь,
аметист, яшма, опал
— все это оксид
кремния (IV).
SiO2

11.

БЕЛИЛА *Оксид цинка ZnO – вещество белого
*
цвета, используется для приготовления
белой масляной краски (цинковые
белила).
*Цинковыми белилами можно красить
любые поверхности, в том числе и те,
которые подвергаются воздействию
атмосферных осадков.
*Фармацевты делают из оксида цинка
вяжущий и подсушивающий порошок
для наружного применения.
*Такими же ценными свойствами
обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он
тоже имеет красивый белый цвет и
применяется для изготовления
титановых белил.

12. Тема: «Оксиды, свойства и получение»

*

13.

1 способ: окисление металлов
t
2Cu O2 2CuO
где CuO – оксид меди (II)

14.

*2 способ: окисление
неметаллов
t
C O2 CO2
где CO2 – оксид углерода (IV)

15.

*3 способ: разложение нерастворимых
кислот
t C
H 2 SiO3 SiO2 H 2O
где
-
H 2 SiO3
кремниевая кислота

16.

*4 способ: разложение
нерастворимых солей
t C
CaCO3 CaO CO2
где
- карбонат кальция
CаO – оксид кальция (II)
CaCO3

17.

*5 способ: разложение
нерастворимых оснований
t C
Fe(OH ) 2 FeO H 2 O
гдеFe(OH
- гидроксид
железа (II),
)2
FeO – оксид железа (II)

18.

*6 способ: горение сложных
веществ
t C
C 2 H 5 OH 3O2 2CO2 3H 2 O Q
C 2 H 5 OH
где
- этанол (этиловый спирт),
СO2 – оксид углерода (IV)

19. Химические свойства основных оксидов

*
*основной оксид + вода = щелочь
СаO + H2O = Са(OН)2
*основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + 2 HCL = CuCL2 + H2O
*основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + SO3 = MgSO4

20. CuO+H2O≠

*

21. Типичные реакции основных оксидов.

Основный оксид + кислота→соль + вода
(реакция обмена)
CuO + H2SO4→CuSO4 + H2O
K2O +2HCl→2KCl + H2O
Основный оксид + вода→щёлочь
(реакция соединения)
K2O + H2O→2KOH
Ca O + H2O→Ca(OH)2
*

22. Химические свойства кислотных оксидов.

Кислотный оксид + основание →соль +
вода
(реакция обмена).
SO3+2KOH→K2SO4+H2O
CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O
Кислотный оксид + вода→кислота
(реакция соединения)
SO3 +H2O→H2SO4
*

23. Si O2+H2O≠

*

24. Общее свойство оксидов.

Основный оксид + кислотный оксид
→ соль
(реакция соединения)
K2O + CO2 → K2CO3
CO2 + CaO → CaCO3
*

25. Химические свойства амфотерных оксидов

*
Основные свойства:
Амфотерный оксид + кислота =
соль +вода
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

26.

*Амфотерный оксид +
кислотный оксид =
соль
*ZnO + CO2 → ZnСO3

27.

*Кислотные свойства:
*Амфотерный оксид + основание =
соль+вода
*ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O

28.

Основный оксид +
амфотерный оксид →
соль
(реакция соединения)
ZnO + CaO → CaZnO2

29. Дополнительное задание.

*
Как осуществить следующие
превращения:
алюминий→оксид алюминия→гидроксид
алюминия→хлорид
алюминия→алюминий.
Напишите уравнения реакций.

30.

*Домашнее задание:
*П.41, упр.3-8Б, 8М
*П.40, упр.3-8В