Презентация по химии _Алкены_ (10 класс)

1. АлкЕНы

Ненасыщенные углеводороды
Непредельные углеводороды
Этиленовые углеводороды
Олефины

2.

АлкЕНы –
ациклические углеводороды,
содержащие в молекуле
помимо одинарных Ϭ-связей,
одну двойную связь
(Ϭ- и π-связи) между атомами
углерода (С=С)

3. Общая формула

CnH2n
n=1 нет
n=2 С2Н4 этен (этилен)
n= 3 С3Н6 пропен (пропилен)
n=4 С4Н8 бутен
n=5 С5Н10 пентен
n=6 С6Н12 гексен
n=7 С7Н14 гептен
n=8 С8Н16 октен
n=9 С9Н18 нонен
n=10 С10Н20 децен
название —
олефины — алкены
получили по
аналогии с жирными
непредельными
кислотами
(олеиновая,
линолевая), остатки
которых входят в
состав жидких жиров
— масел

4. Строение молекулы этилена

• sp2-гибридизациия атомов углерода
• Ϭ-связи находятся в одной плоскости, валентный угол 120°
• перекрывание гибридных орбиталей приводит к образованию
σ-связи, а за счет негибридизованных р-орбиталей соседних
атомов углерода образуется вторая, π-связь
• наличие подвижной, легко поляризуемой π -связи приводит к
тому, что алкены химически более активны, чем алканы

5.

6. Изомерия и номенклатура

Изомерия
Этилен не имеет изомеров!!!
1. Структурная изомерия
А) углеродной цепи (углеродного скелета)
СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3
пентен-1
СН3 – С = СН – СН3
СН3
2-метилбутен-2
Б) положения двойной связи
СН2 = СН – СН2 – СН3
бутен-1
СН3 – СН = СН – СН3
бутен-2

7. Изомерия и номенклатура

2. Межклассовая изомерия
Алкены
Пропилен
С3Н6
CnH2n
Циклоалканы
Циклопропан
СН2
СН2
СН2

8. Изомерия и номенклатура

3. Геометрическая изомерия
(цис-транс-изомерия)
Н3С
Н3С
С=С
Н
Н
Цис-бутен-2
Н
Н3С
СН3 – СН = СН– СН3
бутен-2
С=С
Н
Н3С
Транс-бутен-2

9.

10.

11. Физические свойства алкенов

C2H4 до C4H8
C5H10 до C16H32
C17H34 и далее
Газы
Жидкости
Твёрдые вещества
T кипения и Т плавления увеличиваются
Плохо растворимы в воде

12. Получение алкенов

В промышленности алкены получают крекингом
или дегидрированием алканов нефти.
1. Термический крекинг алканов (t = 600̊ C)
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH2 + CH3-CH3
бутан
этилен
этан
2. Дегидрирование алканов (t=400̊C, Cr2O3 или Ni)
CH3-CH3 → CH2=CH2 + Н2
этан
этилен

13.

14.

15. Химические свойства алкенов

Алкены
CnH2n
Присоединение
Окисление
Полимеризация
Алкены - ненасыщенные углеводороды, охотно вступающие в реакции
присоединения. Реакции замещения для них не характерны.

16.

Водород присоединяется к атомам углерода, образующим двойную связь. Пи-связь
(π-связь) рвется, остается единичная сигма-связь (σ-связь).

17. Реакции присоединения

Гидратация (t, H3PO4 или H2SO4)
CH2=CH2 + H2O → CH3 – CH2OH
этилен
этанол
CH3– CH=CH2 + HOН → CH3 – CH–CH3
OH
пропен
пропанол-2

18. Обесцвечивание бромной воды и взаимодействие с перманганатом калия – качественные реакции

19.

20.

21.

БОГАТЫЙ БОГАТЕЕТ, БЕДНЫЙ БЕДНЕЕТ