86069776d05f4ced8a527b08bbdac7f1

1. Тема: Вычисление массовой доли выхода продукта реакции

2. Выход продукта реакции

На
практике
при
проведении
химических
реакций
неизбежны
потери веществ из-за несовершенства
технологических
процессов
и
оборудования.
Количество выхода продукта реакции
всегда меньше, чем рассчитано по
уравнению реакции.
Для
оценки
полноты
протекания
химического
процесса
используют
понятие «выход продукта реакции»

3. Важнейшие понятия

ƞ
Выход продукта реакции ( ) «эта»
m (практическая)
ƞ=
.100%
m (теоретическая)

4.

V (практический)
ƞ=
.100%
V (теоретический)
Выход продукта выражается в%
Выход теоретический
рассчитывается по уравнению
реакции, он всегда больше, чем
практический.

5.

Данный вид задач по решаем по
уравнению реакции используя
понятие моль
n- количество вещества (моль)

6. Основные формулы для решения задач

n=
m
m=n·M
M
M- молярная масса
V
n=
V=n·Vm
Vm
Vm-молярный объем
Vm=22,4 л/моль
М=Mr

7. Первый тип задач

• – Известны масса (объём) исходного
вещества и масса (объём) продукта
реакции. Необходимо определить
выход продукта реакции в %.
• Задача 1. При взаимодействии магния
массой 1,2 г с раствором серной кислоты
получили соль массой 5, 5 г. Определите
выход продукта реакции (%).

8. Второй тип задач

• – Известны масса (объём) исходного
вещества (реагента) и выход (в %)
продукта реакции. Необходимо найти
практическую массу (объём) продукта
реакции.
• Задача 2. Вычислите массу карбида кальция,
образовавшегося при действии угля на оксид
кальция массой 16,8 г, если выход составляет
80%.

9. Третий тип задач

• – Известны масса (объём) практически
полученного вещества и выход этого
продукта реакции. Необходимо
вычислить массу (объём) исходного
вещества.
• Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с
соляной кислотой. Вычислите, какую массу
карбоната натрия нужно взять для получения
оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.).
Практический выход продукта 85%.

10. Домашнее задание

• №1. При взаимодействии натрия количеством вещества
0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.).
Вычислите практический выход газа (%).
• №2. Металлический хром получают восстановлением его
оксида Cr2O3 металлическим алюминием. Вычислите
массу хрома, который можно получить при
восстановлении его оксида массой 228 г, если
практический выход хрома составляет 95 %.
• №3. Определите, какая масса мели вступит в реакцию с
концентрированной серной кислотой для получения
оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида
серы (IV) составляет 90%.