Химические свойства неорганических веществ

1. Химические свойства неорганических веществ

2. Основных оксидов:

с кислотами = растворимая соль +
Н 2О
с Н2О = основание (оксиды щелочных,
щелочноземельных Ме, Mg)
с кислотным оксидом = соль
с амфотерным оксидом = соль
с Н2,С,СО, Al, Mg = Ме + …
( пирометаллургия)

3. Кислотных оксидов:

со щелочами = соль + Н2О
со щелочами = кислая соль
с Н2О = кислота ( оксиды неМе кроме
SiO2 )
с основными оксидами = соль
с амфотерными оксидами = соль
с солями летучих кислот = соль +
кислотный оксид (газ)

4. Амфотерных оксидов:

с кислотами = растворимая соль +
Н 2О
с основными, кислотными оксидами
или друг с другом = соль
с расплавами щелочей = соль + Н2О
с растворами щелочей = комплексная
соль
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na(Al(OH)4)

5. Нерастворимых оснований:

с кислотами = растворимая соль +
Н2О (нейтрализация)
разложение при t0 = оксид Ме + Н2О

6. Щелочей:

изменение окраски индикатора (диссоциация ОН-)
с кислотами = растворимая соль + Н2О (нейтрализация)
с солями (необратимая реакция)
с кислотными оксидами = кислая соль или средняя соль +
Н 2О
с амфотерными оксидами = соль (t0) или комплексная соль
(раствор)
с Ме (Al, Zn) в растворе = комплексная соль + Н2
с неМе (Гал2) : 2F2 + 2NaOH (хол) = 2NaF + H2O + OF2
Cl2 + 2KOH (хол) = KCl + KClO + H2O
3Cl2 + 6KOH (гор) = 5KCl + KClO3 + H2O
Cl2 + Ca(OH)2 = CaOCl2 + H2O
возможен электролиз расплавов

7. Щелочей:

с органическими веществами:
с галогеналканами (водн. р-р) = спирт + МеГ
с галогеналканами (спирт. р-р) = алкен или алкин
+ МеГ + Н2О
с фенолами (но не со спиртами) = фенолят Ме +
Н2О
со сложными эфирами (жирами)= CnH2n+1COOMe +
спирт (глицерин) - щелочной гидролиз
с кислотами и аминокислотами = соль + Н2О

8. Амфотерных оснований:

с кислотами = растворимая соль +
Н2О (нейтрализация)
разложение при t0 = оксид Ме + Н2О
со щелочами (расплав) = соль + Н2О
со щелочами (раствор) = комплексная
соль

9. Кислот:

диссоциация на ионы, изменение цвета индикатора;
с Ме до Н = растворимая соль + Н2 (кроме HNO3, H2SO4(конц.)
с основаниями (нейтрализация) = кислая, средняя или
основная соль + Н2О
с основными и амфотерными оксидами = растворимая соль +
Н2О
с солями = реакция обмена (газ, осадок или Н2О)
со спиртами = сложные эфиры + Н2О
с неМе = ОВР H2S + I2= 2HI + S
HNO3 + C, S, (P+ Н2О)
H2SO4(конц.) + C,S
HCl + окислители = ОВР HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + Н2О
HNO3, H2SO4(конц.) + Mе = соль + Н2О + соединение S или N
HNO3 + алканы = нитроалкан + Н2О (реакция замещения
Коновалова)
с аминами и аминокислотами = соединение по донорноакцепторному механизму
возможен электролиз

10. Солей:

с Ме (кроме активных, электрохимический ряд Ме) = соль + Ме
со щелочами = соль + основание (осадок, газ)
с кислотами = средняя или кислая соль + кислота (газ, осадок,
Н2О
возможен гидролиз (изменение цвета индикатора)
возможен электролиз (изменение цвета индикатора)
совместный гидролиз в растворе
с солями (осадок)
с неМе: 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
разложение нитратов : (акт. Ме, до Си, левее Си)
NH4NO2 = N2 + 2Н2О
NH4NO3 = N2O + 2Н2О
с нелетучими оксидами соли летучих кислот

11. Металлов:

с растворами кислот (Ме до Н)= растворимая соль + Н2 (кроме HNO3,
H2SO4(конц.)
Mе + HNO3, H2SO4(конц.) = соль + Н2О + соединение S или N
с Н2О = основание + Н2 (Ме до Al)
с Н2О = оксид Ме + Н2 (Ме после Al до Н)
с неМе = соль или оксид (пероксид)
Ме (кроме активных, электрохимический ряд Ме) с солями = соль + Ме
Al, Mg, Ca + оксиды Ме (в металлургии)
Al, Zn с растворами щелочей = комплексная соль + Н2
Ме средней активности с угарным газом (СО)
со спиртами и фенолами = соль + Н2
с галогеналканами = циклоалкан (Zn) или алкан с длинной цепью (Na)реакция Вюрца
с карбоновыми кислотами и аминокислотами (Ме до Н) = соль + Н2
Na с первичными алкинами (реакция замещения)

12. Неметаллов:

Окислительные свойства:
с Ме = соль, оксид, пероксид или
солеподобное вещество
с неМе с меньшей ОЭО
со сложными веществами
Восстановительные свойства:
со фтором
с неМе с большей ОЭО
со сложными веществами
Диспропорционирование