15. Кислород

1.

Водород расположен в главной подгруппе VI группы и во втором периоде периодической
системы химических элементов Д.И. Менделеева.

2.

3.

4.

Химические свойства
1. Реагирует с металлами.
С активными металлами можно получить оксид,
пероксид и надпероксид:
Li+O2=Li2O (оксид лития)
Ca+O2=CaO (оксид кальция)
Na+O2=Na2O2 (пероксид натрия!!!)
K+O2=KO2 (надпероксид калия!!!)
Пероксиды или перекиси — сложные
химические соединения, в которых атомы
кислорода соединены друг с другом (с.о.
кислорода -1).

5.

Химические свойства
1. Реагирует с металлами.
С неактивными металлами и металлами средней
активности получаем оксиды:
Zn+O2=ZnO
C Ag, Au, Pt не реагирует

6.

Химические свойства
2. Реагирует с неметаллами
С водородом:
H2+O2=H2O
C фтором:
O2 + 2F2 → 2OF2 (O2F2 может быть, но на ЕГЭ не встречается)
С серой:
S+O2=SO2
2S+3O2=2SO3
С фосфором:
4P+3O2=2P2O3
4P+5O2=2P2O5

7.

8.

9.

-2
-1
-1/2
0
+1
+2
Вещества
оксиды,
соли,
кислоты,
основания
пероксиды
надперокс
иды
простые
вещества
фториды
фториды
Примеры
H2SO4
ZnO
H20
KOH
H2O2
Na2O2
BaO2
KO2
O3
O2
O2F2
OF2

10.

Химические свойства
пероксидов
1. Распадаются при длительном хранении или
нагреве
H2O2 ➞ H2O + O2
BaO2 ➞ BaO + O2
2. Растворяются в воде и кислотах
Na2O2 + H2O ➞ NaOH + H2O2
Na2O2 + H2O ➞ NaOH + O2
BaO2 + H2SO4 ➞ BaSO4 + H2O2
BaO2 + H2SO4 ➞ BaSO4 + O2

11.

Химические свойства
пероксидов
3. Na2O2 реагирует с углекислым газом и угарным
Na2O2 +CO2 ➞ Na2CO3 + O2 (регенерация кислорода на
подводных лодках)
Na2O2 +CO ➞ Na2CO3
*** KO2 + CO2 ➞ K2CO3 + O2
4. Окисляются сильными окислителями до O2
1) KMnO4 + H2O2 =
2) KMnO4 + K2O2 + H2SO4 =
3) Br2 + H2O2 + NaOH =
4) KClO3 + H2O2 =

12.

Химические свойства
пероксидов
5. Могут окислять типичные восстановители:
1) H2O2 + Fe(OH)2 =
2) Na2O2 + NaI + H2SO4 =
3) H2O2 + NH3 =

13.

Химические свойства
пероксидов
Пероксиды достаточно сильные окислители, чтобы
окислять соедиения Cr, Mn, Fe до +6 в щелочной среде:
1) H2O2 + Cr2(SO4)3 + NaOH=
2) H2O2 + NaCrO2 + NaOH =
3) H2O2 + CrCl3 + KOH =