10_П_Р_Изучение_влияния_различных_факторов_на_смещение_химического

1. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 10 ИЗУЧЕНИЕ ВЛИЯНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ФАКТОРОВ НА СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ РАЗДЕЛ 1. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2. Цель: Цель: Рассмотреть реакцию химического равновесия и исследовать влияние концентрации(С) веществ на смещение химического

ЦЕЛЬ:
Цель: Рассмотреть реакцию химического равновесия и
исследовать влияние концентрации(С) веществ на
смещение химического равновесия,
Задача:
Закрепить знания по теме «Химическое равновесие». .
Реактивы и оборудование:
Растворы солей: FeCl3(p-р.) , NH4NCS(p-р.),
NH4Cl(p-р.) штатив с пробирками
5/17/2016
adasdfsdzfvzx
2

3. Техника безопасности на уроках

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
НА УРОКАХ

4. Общие положения. Организация рабочего места 1. Прочитайте внимательно задание по практической работе. 2. Строго выполняйте

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ. ОРГАНИЗАЦИЯ РАБОЧЕГО МЕСТА
1. Прочитайте внимательно задание по практической
работе.
2. Строго выполняйте указанные учителем меры
предосторожности, иначе может произойти несчастный
случай.
3. Не загромождайте своё рабочее место предметами,
которые не потребуются для выполнения практической
работы.
5. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок и
вымойте руки.

5. Основные теоретические сведения

ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ
• Все самопроизвольно протекающие реакции можно разделить на две
группы: обратимые и необратимые.
• Необратимые реакции проходят только в одном направлении - до конца,
т.е. до полного превращения одного или всех исходных веществ в продукты
реакции. Пример:
• 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Обратимые реакции идут в противоположных направлениях, не
проходят до конца, исходные вещества полностью не расходуются. Пример:
• H2 + I2 = 2HI.
В ходе обратимых реакций наступает состояние химического
равновесия.
5/17/2016
adasdfsdzfvzx
5

6.

5/17/2016
adasdfsdzfvzx
6

7.

5/17/2016
adasdfsdzfvzx
7

8. Химическое равновесие - состояние системы, характеризующееся равными скоростями прямой и обратной реакций

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ - СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩЕЕСЯ
РАВНЫМИ СКОРОСТЯМИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИЙ
Система 3H2 + N2
СNH3 = 0
2NH3при Т = const
пр
k
C
C
пр H
N
2
2
0:
0 равн :
равн :
обр
3
обр 0
С ,C
пр
2
2
С
обр
пр обр
0
H
υ
υпр= υобр
N
NH 3
kпр [ H 2 ] N 2 kобр[ NH3 ]
3
C2
обр NH
k
2
τравн
[ NH 3 ]2
const K
k обр
[ H 2 ]3 [ N 2 ]
k пр
H2 , N2 , NH3 - равновесные концентрации, моль/л
τ

9. Факторы, влияющие на константу равновесия Константа равновесия - мера глубины прохождения физико-химического процесса

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА КОНСТАНТУ
РАВНОВЕСИЯ
КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ - МЕРА ГЛУБИНЫ
ПРОХОЖДЕНИЯ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА
Константа равновесия зависит от природы веществ, образующих
систему и от температуры, но не зависит от концентрации веществ
Равновесие смещено в сторону
K 1
Обратной реакции
Отсутствие
взаимодействия
Равновесие смещено в
cторону прямой реакции
K →0
K 1
9

10. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия

ВЛИЯНИЕ РАЗЛИЧНЫХ ФАКТОРОВ НА
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
10

11. Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ.
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать
внешнее воздействие, равновесие сместится
в
направлении, ослабляющем это воздействие
смещение равновесия в
сторону прямой реакции
означает увеличение
равновесных
концентраций
продуктов реакции
смещение равновесия в
сторону обратной
реакции означает
увеличение
равновесных
концентраций
исходных веществ
11

12.

Влияние концентраций веществ
на состояние равновесия системы
CH4(г) + 2H2O(г)
CO2(г) + 4H2(г)
Увеличение концентрации
CH4 или H2O
Увеличение концентрации
CO2 или H2
Уменьшение концентрации
CH4 или H2O
Уменьшение концентрации
CO2 или H2
C CO2
CH2
C CH4
C H2 O
C CO2 CH2
C CH4 CH2O
12

13. Влияние общего давления в системе

ВЛИЯНИЕ ОБЩЕГО ДАВЛЕНИЯ В СИСТЕМЕ
Давление оказывает влияние на равновесие реакций,
сопровождающихся изменением количеств газообразных веществ
увеличение общего
давления
понижение общего
давления
смещение равновесия в
сторону уменьшения
количества газообразных
веществ
CH4(г) + 2H2O(г)
p :
смещение равновесия в
сторону увеличения
количества газообразных
веществ
CO2(г ) + 4H2(г)
p :
3 моль
5 моль
13

14. Влияние температуры на состояние равновесия

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ
Нагревание
смещение равновесия в сторону
эндотермических реакций
CH4(г) + 2H2O(г)
Охлаждение
смещение равновесия в
сторону экзотермических
реакций
CO2(г) + 4H2(г), H>0
прямая реакция эндотермическая
обратная реакция экзотермическая
нагревание
охлаждение
14

15. Выполнение практической работы

ВЫПОЛНЕНИЕ ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЫ
ЗАДАНИЕ
Для обратимой реакции определить направление смещения равновесия
при изменении концентрации веществ и проверить согласование с принципом
Ле Шателье.
Реакция
FeCl3(p.) + 3NH4NCS(p.)
желтый
бесцветный
Fe(NCS)3(p.) + 3NH4Cl(p.)
красный
бесцветный
является обратимой. Наиболее интенсивно окрашенное соединение в системе –
Fe(NCS)3 – тиоцианат железа (III). По изменению интенсивности окраски
раствора вследствие внешних воздействий можно судить об увеличении или
уменьшении
концентрации
Fe(NCS)3
и,
следовательно,
о
направлении
смещения равновесия.
15

16.

ХОД ОПЫТА
Стакан вместимостью 100 мл наполовину заполните дистиллированной
водой, добавьте по 1–2 капли растворов FeCl3 и NH4NCS, полученный
раствор перемешайте до однородной окраски и разлейте в четыре пробирки.
Прибавьте:
в первую пробирку 1–2 капли раствора FeCl3;
во вторую пробирку 1–2 капли раствора NH4NCS;
в третью пробирку – микрошпатель кристаллического NH4Cl.
Четвертую пробирку оставьте в качестве эталона окраски раствора в состоянии начального
равновесия.
16

17.

РЕЗУЛЬТАТЫ ОПЫТА
В состоянии начального равновесия (четвертая пробирка) раствор окрашен в
_____________________________ цвет.
Наблюдаемые изменения интенсивности окраски в пробирках 1–3:
Номер пробирки
Изменение интенсивности окраски
(увеличение или уменьшение)
1
2
3
5/17/2016
adasdfsdzfvzx
17

18.

ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ
В изучаемой реакции
____________________________________________________________________
(уравнение)
в равновесии находятся:
____________________________________________________________________
(формулы и названия веществ)
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Выражение константы равновесия:
____________________________________________________________________,
где [FeCl3], [NH4NCS], [Fe(NCS)3], [NH4Cl] – ______________________________
5/17/2016
adasdfsdzfvzx
____________________________________________________________________
18

19.

Изменение концентрации веществ и смещение химического равновесия
(анализ на основании изменения окраски растворов):
Изменение концентрации
(увеличение – или уменьшение – )
Номер
Внешнее
пробирки воздействие FeCl3
1
CFeCl3
2
C NH4 NCS
3
C NH 4Cl
5/17/2016
NH4NCS NH4Cl
Fe(NCS)3
Направление смещения
равновесия
(вправо, влево)
adasdfsdzfvzx
19

20.

ВЫВОД
При увеличении концентрации исходных веществ равновесие системы
смещается в сторону ____________________________ реакции, при увеличении
(прямой, обратной)
концентрации продукта реакции – в сторону ______________________ реакции,
(прямой, обратной)
что
с принципом Ле Шателье.
(согласуется, не согласуется)
5/17/2016
adasdfsdzfvzx
20

21. В отчёте по практической работе должно быть записано:

В ОТЧЁТЕ ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ
РАБОТЕ ДОЛЖНО БЫТЬ ЗАПИСАНО:
• 1.Название работы
• 2.Цель работы
• 3.Оборудование
• 4. Выполнение практической работы (оформление таблицы)
• 5.Вывод по практической работе
5/17/2016
adasdfsdzfvzx
21

22. Благодарим за внимание!

БЛАГОДАРИМ ЗА
ВНИМАНИЕ!