Строение атома

1.

Строение атома

2.

Атом – это…..
• Электронейтральная частица
• Химически неделимая
• Образованная протонами, нейтронами и
электронной оболочкой
? Установите взаимодействие между
понятиями
тело вещество молекула атом

3.

Химический элемент – вид атомов, содержащих в
ядре одинаковое число протонов.
Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических
глубинах:
Всё – от песчинок малых до планет
–
Из элементов состоит единых.
Как формула, как график трудовой
Строй Менделеевской системы
строгой.
Вокруг тебя творится мир живой,
Входи в него, вдыхай, руками
трогай.

4.

Простые вещества Сложные вещества
Образованы атомами Состоят из атомов
одного элемента
разных химических
O2 H2 N2
элементов H2O CO2
Индексы – это маленькие цифры справа внизу от
химического символа
Коэффициенты – это БОЛЬШИЕ цифры перед
химичкой формулой
3H2O – это значит три молекулы воды: H2O H2O H2O
Химические формулы веществ – химические знаки с
индексами.
Формула отображает качественный и
количественный состав вещества.

5.

ИОНЫ
КАТИОНЫ –
положительно
заряженные частицы
АНИОНЫ - отрицательно
заряженные частицы
ПСХИ Д. И. Менделеева (оборотная сторона)
Простые ионы и сложные ионы
катионы металлов
анионы кислотных остатков

6.

7.

8.

9.

10.

• Порядковый номер элемента в ПСХЭ Д. И.
Менделеева показывает заряд ядра.
• Номер периода показывает число энергетических
уровней или слоёв по которым вращаются
электроны ( уровни делятся на подуровни S2 p6 d10
f14)
• Номер группы в ПСХЭ Д. И. Менделеева для
главных подгрупп, показывает число электронов на
последнем энергетическом уровне.
• На последнем энергетическом уровне не бывает
максимального числа электронов, кроме
инертных газов.

11.

• Электронная конфигурация атома — это численное
представление его электронных орбиталей.
• Электронные орбитали (атомная орбиталь)— это области
различной формы, расположенные вокруг атомного ядра, где
электрон находится с наибольшей вероятностью. Каждая
орбиталь имеет определённую форму, которую обозначают: s
p d f. На каждой орбитали может максимально расположиться
2 электрона, которые обладают равной энергией.
• Электронная конфигурация помогает определить, сколько
электронных орбиталей есть у атома, а также количество
электронов, находящихся на каждой орбитали.
• Например, простейшая электронная конфигурация
нейтрального атома неона имеет вид: 1s2 2s2 2p6. Эта
конфигурация показывает, что на подуровне 1s имеется два
электрона, два электрона — на подуровне 2s и шесть
электронов на подуровне 2p.

12.

13.

Электронная конфигурация атома

14.

Быть может , эти электроны –
Миры, где пять материков,
Искусства, званья, войны, троны
И память сорока веков.
Ещё, быть может, каждый атом –
Вселенная, где сто планет, Там всё,
что здесь, в объёме сжатом,
Но также то, чего здесь нет.