Виды химической связи и типы кристаллических решёток

1. Д/з

• П.1 упр.8,9 стр.11

2. Виды химической связи и типы кристаллических решёток

Урок №4

3. Периодическое изменение свойств элементов

• Причина – периодически повторяется число
электронов на внешнем слое атома
• В периоде металлические св-ва слева
направо убывают, т.к. растет заряд ядра и
число электронов на внешнем слое,
уменьшается радиус атома и электроны
труднее отдать
• В группе сверху вниз металлические св-ва
растут, т.к. растет заряд ядра и число
энергослоев, атомы легче отдают электроны.
А.Г. Волкова
3

4.

• Т.О. самые сильные металлы стоят в
начале каждого периода и внизу каждой
группы
• А сильные неметаллы – в конце
каждого периода и в начале каждой
группы.
• Фтор – «жадина»
• Цезий – «добряк»
А.Г. Волкова
4

5. Электроотрицательность -

Электроотрицательность свойство атома Э. притягивать к
себе атом другого Э.
• Самая высокая Э.О. у фтора (4)
• Самая маленькая - у цезия (0,7)
А.Г. Волкова
5

6. 1. Химическая связь

• 110 Х.Э. образуют около 600
простых и 1 млн. сложных веществ.
• Почему атомы соединяются друг с
другом?
• Соединяясь друг с другом атомы
приобретают стабильную
конфигурацию.
А.Г. Волкова
6

7. Химическая связь – это взаимодействие атомов с образованием устойчивых соединений.

8. Типы химической связи

А.Г. Волкова
8

9.

Тип
химической
связи
Ионная
Ковалентная
(атомы
неметаллов)
Э.О.<< Э.О.
(атомы
металлов IA, IIA
с
Металлическая
атомами VIA VIIA)
Неполярная
Э.О.= Э.О.
Полярная
Э.О.< Э.О.
Донорноакцепторная
А.Г. Волкова
9

10. Металлическая связь -

Металлическая связь химическая связь, которая обусловлена
взаимодействием положительных
ионов металлов, составляющих
кристаллическую решётку, с
электронным газом из валентных
электронов.
А.Г. Волкова
10

11. Металлическая связь

• Металлическая связь возникает в простых веществах
— металлах и их сплавах. Атомы металлов легко
теряют свои валентные электроны и превращаются в
положительные ионы, а электроны становятся
общими для всего образца металла:
• Na−e–→Na+.
• Суть металлической связи заключается в
притяжении положительных ионов металлов и
обобществлённых электронов.
А.Г. Волкова
11

12. Ковалентная связь

• Ковалентная связь возникает между атомами неметаллов.
Между ними образуются общие электронные пары из
неспаренных электронов.
• 1. При взаимодействии одинаковых атомов неметаллов
образуется ковалентная неполярная связь. Общие пары
электронов одинаково принадлежат обоим атомам.
• Схема образования неполярной связи в молекуле хлора:
• Примеры веществ с неполярной ковалентной связью:
H2,O2,Cl2,F2,N2.
А.Г. Волкова
12

13. Ковалентная связь

• 2. Если взаимодействуют разные атомы, то
образуется ковалентная полярная связь. Общие
пары электронов в этом случае смещены к одному из
атомов.
• Схема образования полярной связи в молекуле
хлороводорода:
• Примеры веществ с полярной ковалентной связью:
HCl,HBr,H2O,H2S,NH3.
А.Г. Волкова
13

14. Ионная связь

• Ионная связь — это связь между положительно и
отрицательно заряженными ионами.
• При образовании этой связи атомы одного элемента
отдают электроны и превращаются в катионы, а
атомы другого элемента принимают электроны и
превращаются в анионы. Катионы и анионы
притягиваются друг к другу.
• Схема образования ионной связи в хлориде натрия:
Na−e–→Na+
Cl+e-→Cl−
Na++Cl−→[Na+][Cl−].
А.Г. Волкова
14

15.

• Ионная связь возникает в соединениях
металлов с неметаллами: в бинарных
соединениях, основаниях, солях.
• Примеры веществ с ионной связью:
NaF,KI,BaCl2,CaO,Li2O.
! В сложных веществах может
одновременно быть несколько видов
связей.
А.Г. Волкова
15

16. 2. Кристаллическая решетка -

2. Кристаллическая решетка периодически повторяющаяся в
пространстве структура
(пространственный каркас).
• Точки, в которых размешены частицы
кристалла, называют узлами решетки.
А.Г. Волкова
16

17.

А.Г. Волкова
17

18. Ионные решётки

В узлах ионных решёток располагаются положительные и
отрицательные ионы, связанные между собой электростатическим
взаимодействием. Связи между ионами в таких кристаллах
прочные.
Свойства веществ:
• твёрдые при обычных условиях;
• тугоплавкие;
• хрупкие;
• растворимые в воде;
• нет запаха.
• Ионные решётки имеют соли, щёлочи, оксиды активных
металлов.
А.Г. Волкова
18

19. Металлические решётки

В узлах металлических решёток находятся атомы и катионы,
а между ними передвигаются обобществлённые электроны.
Свойства веществ:
• разные температуры плавления (от –37 °C у ртути до
двух-трёх тысяч градусов);
• твёрдые (кроме ртути);
• имеют металлический блеск;
• непрозрачные;
• ковкие;
• хорошо проводят электрический ток и тепло.
Металлические решётки образуют металлы и их сплавы.
А.Г. Волкова
19

20. Атомные решётки

В узлах атомных кристаллов находятся отдельные атомы,
соединённые
ковалентными связями.
Свойства веществ:
•твёрдые;
•очень высокие температуры плавления;
•прочные;
•нерастворимые в воде и других растворителях;
•нет запаха.
К веществам с атомной решёткой
относятся алмаз, кремний, бор,
красный фосфор, германий, а также сложные вещества,
например карборунд SiC и кремнезём, кварц, горный хрусталь,
песок, в состав которых входит оксид кремния(IV) SiO2.
А.Г. Волкова
20

21. Молекулярные решётки

В узлах молекулярных кристаллов находятся молекулы,
связанные слабым межмолекулярным взаимодействием.
Свойства веществ:
•твёрдые, жидкие или газообразные;
•низкие температуры плавления и кипения;
•непрочные, летучие;
•могут иметь запах;
•растворимость разная (зависит от полярности молекул).
Такой тип решётки имеют простые вещества неметаллы:
благородные газы (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn) и
неметаллы с двух- и многоатомными молекулами (H2,O2,N2,Cl2,I2,O3,P4,S8).
Молекулярную решётку имеют также вещества с ковалентными
полярными связями: вода — лёд, твёрдые аммиак, кислоты,
оксиды большинства неметаллов. Органические соединения тоже
представляют собой молекулярные кристаллы (нафталин, сахар, глюкоза).
А.Г. Волкова
21

22. Домашнее задание

1. Распределить данные вещества в таблицу. Согласно их типу химической связи.
Ионная связь
Ковалентная
полярная
Ковалентная
неполярная
Металлическая
MgCl2, H2, CO2, NaI2, HF, Al, ZnO, Fe, Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав)
2. На ваш выбор, изобразите схему образования химической связи, выбрав соединение из
каждого столбика.
3. * Укажите вещества с водородной связью.
А.Г. Волкова
22

23. Закрепление

• Какой тип кр.р. характерен для веществ:
хлорид калия, графит, йод, водород,
алюминий, сульфид натрия?
• Запишите их формулы, определите тип
и вид хим. связи в них.
А.Г. Волкова
23