Ионная хим связь

1. Ионная химическая связь Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Ионные

ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ИОННАЯ
СВЯЗЬ, КАК СВЯЗЬ МЕЖДУ КАТИОНАМИ И
АНИОНАМИ ЗА СЧЕТ
ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОГО ПРИТЯЖЕНИЯ.
ИОННЫЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ.
СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ С ИОННЫМ ТИПОМ
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ.

2.

Ионная связь-связь, которая возникает между атомами, сильно
различающимися по значениям электроотрицательности.
Рассмотрим этот тип связи на примере реакции натрия и водорода, в
результате которой получается гидрид натрия.
У атома натрия Na есть один свободный электрон на внешнем уровне,
в то время как атому водорода H не хватает одного электрона, чтобы
завершить внешнюю оболочку и принять стабильную форму.
Поскольку натрий имеет более низкую электроотрицательность, чем
водород, он отдает свой валентный электрон и получает отрицательный
заряд.
Водород принимает этот электрон и получает положительный заряд. В
итоге образуется два иона — катион Na+ и анион H-.

3.

Между положительным ионом Na+ и отрицательным Hвозникает электростатическое притяжение, которое и
удерживает их вместе. Так образуется ионная связь в
гидриде натрия.

4.

Ионная связь — это тип химической связи, характерный для
разноименно заряженных ионов, которые образовались в результате
отдачи и присоединения электронов атомами. В нее вступают элементы
с большой разностью электроотрицательности.
Обычно так взаимодействуют атомы металла и неметалла.
Чаще всего именно так связаны в соединениях щелочные и
щелочноземельные металлы с галогенами.
Поскольку у щелочных металлов электроотрицательность ниже, их
атомы становятся катионами, а атомы галогенов — анионами.

5.

Щелочные металлы
К щелочным металлам относят
химические элементы:
одновалентные металлы,
составляющие Ia группу: литий,
натрий, калий, рубидий, цезий и
франций.
Эти металлы очень активны,
быстро окисляются на воздухе и
бурно реагируют с водой. Их
хранят под слоем керосина из-за
их сильной реакционной
способности.

6. Общая характеристика

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
От Li к Fr (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного
радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств, реакционной
способности.

7. Природные соединения

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

8. Щелочноземельные металлы

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ
К щелочноземельным металлам
относятся металлы IIa группы:
бериллий, магний, кальций, стронций,
барий и радий.
Отличаются легкостью, мягкостью и
сильной реакционной способностью.

9. Общая характеристика

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
От Be к Ra (сверху вниз в
периодической таблице)
происходит увеличение:
атомного радиуса,
металлических, основных,
восстановительных свойств,
реакционная способность.
Уменьшается
электроотрицательность,
энергия ионизация, сродство к
электрону.

10.

11. Характеристики ионной связи

ХАРАКТЕРИСТИКИ ИОННОЙ СВЯЗИ
Ионная связь:
не направлена;
не насыщена;
не имеет кратности.
Ковалентная полярная связь направлена, потому что она подразумевает смещение
общей электронной пары к тому атому, который имеет большую
электроотрицательность.
А как насчет насыщаемости? Эта характеристика указывает на то, что атом может
вступить в ограниченное количество химических связей, поскольку имеет ограниченное
число неспаренных электронов.
Но ионная связь — это не процесс соединения свободных электронов в пары, а взаимное
притяжение ионов. Каждый ион может притягивать к себе неограниченное число
ближайших соседей, поэтому нет смысла говорить о насыщаемости. Из вышесказанного
понятно, что ионная связь не имеет и кратности. Эта характеристика означает число
общих электронных пар у атома, но в данном случае мы рассматриваем притяжение
между ионами.

12. Примеры веществ с ионной связью

ПРИМЕРЫ ВЕЩЕСТВ С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ
В хлориде натрия NaCl атом натрия имеет один свободный
электрон и отдает его атому хлора. В итоге оба завершают свой
внешний уровень. Образуется ион натрия с положительным
зарядом и отрицательно заряженный ион хлора.

13.

Другой пример ионной химической связи — сульфид натрия Na2S.
В данном случае у нас также есть натрий с одним свободным
электроном и сера, у которой на внешнем уровне есть 2 свободных
электрона из 6.
Таким образом, чтобы завершить уровень и обрести стабильную
форму, сере нужно 2 электрона. Поэтому в формуле сульфида серы
присутствует два атома натрия.

14.

15. Физические свойства ионной связи

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИОННОЙ СВЯЗИ
Свойства ионных соединений:
твердость, хрупкость, нелетучесть,
тугоплавкость, растворимость в воде,
электропроводность.
Типичным веществом с ионными связями можно
считать хлорид натрия NaCl или поваренную соль. Ее
кристаллы в точности соответствуют всем
характеристикам.

16. Как определить ионную связь

КАК ОПРЕДЕЛИТЬ ИОННУЮ СВЯЗЬ
Чтобы быстро понять, является ли нужное нам соединение
ионным, выполните следующие действия:
Посмотрите, какие элементы входят в состав соединения. Формула
вещества с ионной связью должна включать металл и
неметалл. Если это щелочной металл (I группа таблицы
Менделеева) и галоген (VII группа), то связь между ними точно
ионная.
Дополнительным способом убедиться в правильности результата
может стать оценка физических свойств вещества. Если оно имеет
высокую температуру кипения или плавления и проводит электроток
— связь скорее всего ионная.

17. Каковы основные физические свойства ионных соединений?

КАКОВЫ ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА ИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ?

18. Опишите, как образуется ионная связь.

ОПИШИТЕ, КАК ОБРАЗУЕТСЯ ИОННАЯ
СВЯЗЬ.

19. Ионная химическая связь осуществляется между?

ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
ОСУЩЕСТВЛЯЕТСЯ МЕЖДУ?