Урок_Хим ур_урок2_ЛО_8_9

1.

§10. Химические
уравнения.

2.

Цель урока. Формирование понятия «химическое
уравнение» как условной записи химической реакции с
помощью химических формул на основе закона
сохранения массы веществ.
Проблемный вопрос урока.
Как на «химическом языке» можно записать химическую
реакцию?

3.

Э-2. Актуализация знаний
1) Каковы признаки протекания химических реакций?
2) Какие реакции называются реакциями горения? Приведите
примеры использования реакций горения в промышленности, в
быту.
3) Какие условия необходимы для того, чтобы протекала
химическая реакция? Все ли из этих условий являются
обязательными? Приведите соответствующие примеры.

4.

Опыт, подтверждающий ……

5.

Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ

6.

Э-2. Химические уравнения
Повторение
Закон сохранения массы веществ (М. В. Ломоносов, 1748 г.):

7.

Э-2. Химические уравнения
Повторение
Закон сохранения массы веществ (М. В. Ломоносов, 1748 г.):

8.

Э-2. Химические уравнения
Повторение
При химических реакциях атомы не образуются и не разрушаются, а
происходит лишь их перегруппировка.
Что мы называем химическим уравнением?

9.

Э-2. Химические уравнения
Повторение
При химических реакциях атомы не образуются и не разрушаются, а
происходит лишь их перегруппировка.
Что мы называем химическим уравнением?

10.

Лабораторный опыт 8 с.52

11.

1.На электронные весы поставьте химический стакан, налейте в него 3—4 мл раствора
едкого натра NaOH и добавьте 1—2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете?
NaOH(3мл),
ф-н(2капли)

12.

2.Рядом на весы поставьте стакан с раствором серной кислоты Н2SO4. Запишите
показания весов.
Вес стаканчиков до
реакции=
NaOH(3мл),
ф-н(2капли)
H2SO4(5капель)

13.

3.Добавьте из второго стакана в первый раствор кислоты до исчезновения окраски.
Поставьте стакан с оставшейся кислотой на весы. Запишите показания весов.
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaOH(3мл),
ф-н(2капли)
Вес стаканчиков после
реакции=
Вывод:

14.

Добавьте из второго стакана в первый раствор кислоты до исчезновения окраски.
Поставьте стакан с оставшейся кислотой на весы. Запишите показания весов.
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaOH(3мл),
ф-н(2капли)
Вес стаканчиков после
реакции=
Вывод: масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции.

15.

NaOH+H2SO4=
2
3
6

16.

NaOH+H2SO4=Na2SO4+
2
3

17.

NaOH+H2SO4=Na2SO4+
2
3
6

18.

+
-2
NaOH+H2SO4=Na2SO4+
2
3
6

19.

2
+
-2
NaOH+H2SO4=Na2SO4+
2
3
6

20.

2
+
-2
NaOH+H2SO4=Na2SO4+
2
3
6

21.

NaOH+H2SO4=Na2SO4+
2
3
6

22.

NaOH+H2SO4=Na2SO4+
2
3
6

23.

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2
3
6

24.

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2
3
6

25.

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2
3
6

26.

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2
3
6

27.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2
3
6

28.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ H2O
2
3
6

29.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2
3
6

30.

Лабораторный опыт 9
На электронные весы поставьте химический стакан, налейте в него 3—4 мл
раствора сульфата железа(III) Fe2(SO4)3. Рядом на весы поставьте стакан с 4—6
мл раствора едкого натра NaOH. Запишите показания весов. Слейте два раствора
в один стакан. Что наблюдаете? Пустой стакан оставьте на весах. Запишите
показания весов. Какой вывод следует из проделанного опыта? Запишите схему, а
затем уравнение химической реакции, зная, что продуктами реакции являются
сульфат натрия Na2SO4и гидроксид железа(III) Fe(OH)3, который выпадет в
осадок. В уравнении рядом с формулой нерастворимого вещества нарисуйте
стрелку, направленную вниз.

31.

1.На электронные весы поставьте химический стакан, налейте в него 3—4 мл раствора
сульфата железа(III) Fe2(SO4)3. Рядом на весы поставьте стакан с 4—6 мл раствора едкого
натра NaOH. Запишите показания весов.
Fe2(SO4)3(3мл)
NaOH(4мл)
Вес стаканчиков до
реакции=

32.

Слейте два раствора в один стакан. Что наблюдаете? Пустой стакан оставьте на весах.
Запишите показания весов.
NaOH(4мл)
Fe2(SO4)3
NaOH
Fe2(SO4)3(3мл)
Вес стаканчиков после
реакции=
Вывод:

33.

Слейте два раствора в один стакан. Что наблюдаете? Пустой стакан оставьте на весах.
Запишите показания весов.
NaOH(4мл)
Fe2(SO4)3
NaOH
Fe2(SO4)3(3мл)
Вес стаканчиков после
реакции=
Вывод: масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции.

34.

NaOH+Fe2(SO4)3=
2
3
6

35.

NaOH+Fe2(SO4)3=
2
3
6

36.

NaOH+Fe2(SO4)3=Na2SO4+
2
3
6

37.

NaOH+Fe2(SO4)3=Na2SO4+ Fe(OH)3↓
2
3

38.

NaOH+Fe2(SO4)3=Na2SO4+ Fe(OH)3↓
2
3

39.

NaOH+Fe2(SO4)3=Na2SO4 + Fe(OH)3↓
2
3

40.

+3
-1
NaOH+Fe2(SO4)3=Na2SO4 + Fe(OH)3↓
2
3

41.

+3
-1
NaOH+Fe2(SO4)3=Na2SO4 + Fe(OH)3↓
2
3

42.

2NaOH+Fe2(SO4)3=Na2SO4 + Fe(OH)3↓
2
3

43.

2NaOH+Fe2(SO4)3=Na2SO4 + Fe(OH)3↓
2
3

44.

+3
-1
2NaOH+Fe2(SO4)3=Na2SO4 +2Fe(OH)3↓
2
3

45.

2NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓
2
3

46.

2NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓
2
3

47.

NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓
6
2
3

48.

6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓
2
3

49.

III. Систематизация пройденного материала
IV. Подведение итогов
В чем заключается сущность химической реакции?
Сущность химических реакций заключается в разрушении
химических связей между атомами одних веществ и в
перегруппировке атомов с образованием новых веществ.
Домашнее задание: § 10, выполнить задания № 5-7после
§ 10