Щелочноземельные металлы

1.

Щелочноземельные
металлы
Выполнил студент группы ИБ-109
Старостин Даниил
Проверила преподаватель химии
Пряхина Олеся Петровна.

2.

Положение в периодической таблице.
В периодической системе находятся в главной
подгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2
ē, во всех соединениях проявляют степень
окисления +2.
Общая конфигурация внешнего энергетического
уровня nS²
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

3.

Положение в периодической таблице
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Восстановительные свойства усиливаются

4.

Строение атома.
Ве
Sr
2
2
Mg
Ba
2
2
Ca
2

5.

Физические свойства щелочноземельных
металлов.
Щелочноземельные металлы – серебристо-белые,
твёрдые вещества. По сравнению со щелочными
металлами обладают более высокими t°пл. и t°кип.,
потенциалами ионизации, плотностями и
твердостью.
Бериллий (Ве) очень твердый материал и способен
оставлять царапины на стекле; твердость других
элементов подгруппы уменьшается, и барий по
твердости близок к свинцу.

6.

Физические свойства щелочноземельных
металлов.
Вели
чины
þ
г/см
3
Tпл.°
по С
Be
Mg
Sr
Ba
Ra
1,85 1,737 1,54
2,63
3,6
6
1287
768
727
969
648
Ca
842

7.

Физические свойства.
цвет пламени
þ
1,74г/см3
t плавления
651 С0
1,54г/см3
851С0
2,63г/см3
770С0
3,76г/см3
710С0
Mg
Ca
Sr
Ba

8.

Нахождение в природе.
Бериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл
Магний: MgCO3 – магнезит
Кальций: CaCO3 • MgCO3 – доломит
KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор, мел.)
Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
CaSO4 • 2H2O – гипс
CaSO4 – ангидрит
CaF2 – плавиковый шпат (флюорит)
Стронций: SrSO4 – целестин
SrCO3 – стронцианит
Барий: BaSO4 – барит
BaCO3 – витерит

9.

Химические свойства.
1. С простыми веществами(неметаллами)
2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 - оксид
Me0 +H2
→ Me+2H2 - гидрид
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 - хлорид
Me0 +S0
→ Me+2S-2 - сульфид
2. Со сложными веществами
Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2

10.

Соединения щелочноземельных
металлов.
Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют
основный характер, легко реагируют с оксидами
неметаллов с образованием соответствующих солей.