Углерод и его оксиды

1. Углерод и его оксиды

2. Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)

С + О2 CO2
C + 2S CS2
C + 2F2 CF4 (с др. галогенами
не идет)
SnO2 + 2C Sn + 2CO
3C + Fe2O3 2Fe + 3CO

3. Углерод - окислитель

+ 2H2 CH4
C + Si SiC
3C + 4Al AL4C3
C

4. Природные соединения углерода

1. В свободном виде: алмаз,
графит, уголь.
2. В связанном состоянии –
карбонаты:
СаСО3 – мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех
живых организмов, нефти,
природных газов, углей.

5. CO - oксид углерода (ll), угарный газ.

Бесцветный, без запаха газ
малорастворимый в воде, ядовит
(0,1%)
Химические свойства
2СО + О2 2CO2
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
Получение угарного газа:
С + СО 2CO

6. СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ

1. Безцветный газ, без запаха, в
1,5 раза тяжелее воздуха, не
поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
- СаСО3 + 2НCl CaCl2 + CO2 +
H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3 CO2 + CaO

7. Химические свойства СО2

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 + NaOH NaHCO3
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
CO2 + MgO MgCO3
CO2 + 2Mg 2MgO + C
C + CO2 2CO
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O

8. Применение СО2

Для
тушения пожаров
В пищевой промышленности:
для газирования минеральных
вод, шипучих напитков и
хранения продуктов (сухой лед)
Для получения соды