Классификация неорганических веществ. Оксиды и основания

1. Классификация неорганических веществ

LOGO
Классификация
неорганических веществ
8 класс

2.

Неорганические вещества
простые
сложные

3. Простые вещества

Простые вещества
Неметаллы
(неМ; неМе)
Металлы
(М; Ме)
Инертные газы

4. Сложные вещества

Оксиды
Основания
Кислоты
Соли

5. Оксиды

Оксиды – это соединения двух элементов, один
из которых кислород со степенью окисления -2.
Общая формула
ЭmОn
m – число атомов элемента Э, n – число атомов
кислорода
Примеры: Na2O – оксид калия; CaO - оксид
кальция; SO2 –оксид серы.

6. Классификация оксидов

Оксиды
Несолеобразующие*
Солеобразующие*
Основные*
Кислотные*
* - Выписать определения и примеры
(с. 248, 250)
Амфотерные

7. Номенклатура оксидов

Название оксида = «Оксид» + Название
элемента в родит. падеже + Валентность
элемента (римскими цифрами).
Пример: СО – оксид углерода (II)
Графическая формула: С=О

8. Водородные соединения

Водородные соединения
гидриды
летучие водородные соединения
Гидриды — соединения водорода с
металлами и с имеющими меньшую
электроотрицательность, чем
водород, неметаллами.
Летучее водородное
соединение -это общее
название бинарных соединений
неметаллов с водородом,
например галогеноводородов,
халькогеноводородов.

9. Основания

Основания – это сложные вещества, молекулы
которых состоят из атома металла и одной
или нескольких гидроксидных групп (ОН).
Общая формула
Ме(ОН)y
у- число гидроксидных групп, равное валентности (а так же степени
окисления) металла Ме, ОН – гидроксид-ион
Примеры: NaOH – гидроксид калия; Ca(OH)2 гидроксид кальция; Fe(OH)3 – гидроксид железа.

10. Классификация оснований

растворимость в воде
Классификация оснований
Основания
растворимые
(щелочи)
нерастворимые
Таблица растворимости

11. Классификация оснований

по числу гидроксидных
групп
Основания
однокислотные
(одна гидроксидная
группа)
двухкислотные
(две гидроксидные
группы)
Трехкислотные
(три гидроксидные
группы)

12. Номенклатура оснований

Название гиороксида = «Гидроксид» +
Название металла в родит. падеже +
Валентность элемента (римскими цифрами),
если металл имеет переменную валентность.
Пример: NaOH – гидроксид натрия
Ni(OH)2 – гидроксид никеля (II)

13. Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды – это сложные
вещества, которые имеют свойства как
оснований так и кислот
Общая формула
Э(ОН)3
Н3ЭО3
-Н2О
Орто-форма
Форма основания
НЭО2
Мета-форма
Кислотная форма
Al(ОН)3
Al3ЭО3
Гидроксид
алюминия
Ортоалюминиева
я кислота
-Н2О
НAlО2
Метаалюлюминие
вая кислота

14.

Качественными реакциями называют такие
реакции, которые позволяют отличить одни
вещества от других, а также узнать
качественный состав неизвестных веществ.

15. Соли металлов в огне

16. Индикаторы