Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.

Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева

2.

План описания химического элемента
1.
Находим химический элемент в таблице и по его положению
описываем строение его атомов.
2.
Все химические элементы в таблице делятся на металлы и неметаллы.
Отмечаем металл или неметалл, описываемый нами элемент.
3.
Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с
соседними по подгруппе элементами.
4.
Сравнение свойств нашего простого вещества металла или неметалла с
соседними по периоду элементами.
5.
Состав и характеристика высшего оксида описываемого элемента (то
есть относится к основным, кислотным или амфотерным).
6.
Состав и характеристика высшего гидроксида (то есть он является
основанием,
амфотерным
гидроксидом,
кислородосодержащей
кислотой).
7.
Если элемент неметалл, то состав летучего водородного соединения.

3.

4.

1. Находим химический элемент в таблице и по его
положению описываем строение его атомов.

5.

Порядковый номер
Z (число протонов) = 20
Массовое число (А)
N (число нейтронов) = A - Z = 40 - 20 = 20
1. Находим химический элемент в таблице и по его
положению описываем строение его атомов.

6.

Электроны расположены
на четырёх энергетических
уровнях.
1. Находим химический элемент в таблице и по его
положению описываем строение его атомов.

7.

Cтепень окисления +2
20Ca
–
–
–
–
2e 8e 8e 2e
–
Сa – 2e → Ca2+
1. Находим химический элемент в таблице и по его
положению описываем строение его атомов.

8.

Кальций — металл, обладающий
такими металлическими свойствами как
металлический блеск, хорошая
теплопроводность и электропроводность,
пластичность, высокая плотность и
высокая температура плавления.
Jurii
2. Отмечаем металл или неметалл, описываемый
нами элемент.

9.

Бериллий
Магний
Кальций
3. Сравнение свойств простого вещества металла или
неметалла с соседними по подгруппе элементами.
Cтронций

10.

Калий
19K
1S2/2S22p6/3S23p6/4S1
20Сa
1S2/2S22p6/3S23p6/4S2
Кальций
4. Сравнение свойств нашего простого вещества
металла или неметалла с соседними по периоду
элементами.

11.

Оксид кальция СаО является основным оксидом
и проявляет такие свойства основного оксида
как взаимодействие с водой с образованием
щёлочи, взаимодействие с кислотным оксидом с
образованием соли, взаимодействие с кислотой
с образованием соли и воды.
Оксид кальция
(СaO)
5. Состав и характеристика высшего оксида
описываемого элемента.

12.

Гидроксид кальция проявляет типичные
свойства оснований: мылкость на ощупь,
изменение окраски индикаторов,
взаимодействие с кислотами с образованием
соли и воды, взаимодействие с оксидом
неметалла с образованием соли и воды,
взаимодействие с солью с образованием новой
соли и нового основания.
Гидроксид кальция
(Ca(OH)2)
6. Состав и характеристика высшего гидроксида.

13.

Металл кальций (Ca) летучего
водородного соединения не
образует.
7. Состав летучего водородного соединения.

14.

1. Находим химический элемент в таблице и по его
положению описываем строение его атомов.

15.

Порядковый номер
Z (число протонов) = 15
Массовое число (А)
N (число нейтронов) = A – Z = 31 - 15 = 16
1. Находим химический элемент в таблице и по его
положению описываем строение его атомов.

16.

Окислительные свойства: степень окисления -3
Восстановительные свойства: степень окисления +3 и +5
15P
–
–
–
2e 8e 5e
Фосфор — менее сильный
окислитель, чем азот, но более
сильный, чем мышьяк.
1. Находим химический элемент в таблице и по его
положению описываем строение его атомов.

17.

Materialscientist
Фосфор относится
к типичным неметаллам.
Кристаллическая структура Кристаллическая структура
чёрного фосфора
красного фосфора
2. Отмечаем металл или неметалл, описываемый
нами элемент.

18.

Азот
Фосфор
Мышьяк
3. Сравнение свойств простого вещества металла или
неметалла с соседними по подгруппе элементами.

19.

Кремний
Фосфор
4. Сравнение свойств нашего простого вещества
металла или неметалла с соседними по периоду
элементами.
Сера

20.

Высший оксид фосфора (Р2О5) — кислотный
оксид, который проявляет все типичные
свойства кислотных оксидов. Например, такие
как при взаимодействии со щёлочью
образовывать соль и воду, при взаимодействии
с основным оксидом образовывать соль, при
взаимодействии с водой образовывать кислоту.
Оксид фосфора
(Р2О5)
5. Состав и характеристика высшего оксида
описываемого элемента.

21.

Высший гидроксид фосфора — фосфорная
кислота Н3РО4, раствор которой проявляет все
типичные свойства кислот. Например, такие как
кислый вкус, изменение окраски индикаторов,
взаимодействие с основаниями и оксидами
металлов с образованием соли и воды.
Фосфорная кислота
(Н3РО4)
6. Состав и характеристика высшего гидроксида.

22.

С водородом фосфор образует
летучее соединение фосфин
РН3.
7. Состав летучего водородного соединения.