Невозможно отобразить презентацию
ХимияПохожие презентации:
Алюміній. Алюміній оксид, алюміній гідроксид, їх амфотерність
10 клас10 клас.
Алюміній.
Алюміній , Алюмінійоксидалюміній , Алюмінійоксидалюміній , .
гідроксидїхамфотерність , .
гідроксидїхамфотерність .
СоліАлюмініюВикористання .
СоліАлюмініюВикористання .
найважливішихсполукАлюмінію .
найважливішихсполукАлюмінію Презентацію склала учитель хімії НВК №1 Краснолиманської міської ради Донецької області Римар Н.Є.
Я сріблястий, я криластий, Високо люблю літати.
А корозії не знаю, Плівкою себе вкриваю.
На опорах через ліс То дротами я повис.
Можу двері змайструвати, Посудом на кухні стати.
А народжуюсь із глини.
Чи мене назвеш ти нині? Назва “алюміній” походить від лат.
Alumen (aluminis ) – “галуни” у зв'язку із застосуванням останніх як протиотрути під час фарбування тканин і як засобу для припинення кровотечі;
алюмокалієві галуни - перші сполуки Алюмінію, що знайшли практичне застосування.
Геродот (V ст.
до н.е.) Галуни відомі з давніх часів.
За словами грецького історика Геродота, давні народи застосовували під час фарбування тканин для закріплення їх кольору мінеральну породу, яку називали “алюмен”, тобто “та, що в'яже”.
Цією породою і були галуни.
Імператор Тиберій Одного разу до імператора Тиберія прийшов незнайомець.
В дар імператору він приніс виготовлену ним чашу з блискучого, неначе срібло, проте надзвичайно легкого матеріалу.
Побоюючись, що новий метал з його чудовими властивостями знецінить золото та срібло, Тиберій наказав відрубати винахіднику голову, а його майстерню зруйнувати.
Парацельс Лише в ХVІ столітті до історії алюмінію була вписана нова сторінка.
Це зробив німецький лікар Парацельс Філіпп Ауреол Теофраст Бомбаст фон Гогенхайм (Гогенгейм).
Досліджуючи різні матеріали, у тому числі галуни, Парацельс установив, що вони “ є сіллю якоїсь галунової землі ”, до складу якої входить оксид невідомого металу, в подальшому названого глинозем.
Г.К.
Ерстед Першим, кому вдалось одержати металічний алюміній, був датський учений Г.К.Ерстед.
У 1825 році Ерстед отримав алюміній з бокситу (Al2O3 + домішки).
До винайдення способу одержання алюмінію методом електролізу вартість його була дуже високою.
На Всесвітній виставці в Парижі в 1855 році алюміній демонструвався як матеріал для виготовлення ювелірних виробів.
У 1889 році Менделєєву в Лондоні подарували, як особливо цінний подарунок, терези, виготовлені з алюмінію.
Фрідріх Веллер У 1827 році німецький хімік Фрідріх Веллер одержав алюміній простішим способом.
Він використав металічний калій замість амальгами калію для відновлення алюмінію.
Веллер одержав метал у вигляді порошку.Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO AlCl3 + 3KHg 3KCl + AlHg3x AlHg3x Al + 3x Hg Для становлення вітчизняної алюмінієвої промисловості велике значення мали дослідження члена- кореспондента АН СРСР О.О.
Яковкіна (1860-1936), який розробив методи одержання чистого оксиду алюмінію з бокситів, глин і нефелінів.
В Україні вперше одержали алюміній у 1933 році на Дніпропетровському алюмінієвому заводі.
Основними способами одержання алюмінію на сьогоднішній день є електроліз.
Хоча вчені знайшли в Китаї гробницю полководця Чжоу Чжу (помер на початку ІІІ ст.), зроблену зі сплаву, що містить 85% алюмінію.
Це свідчить про те, що існував інший спосіб одержання алюмінію, який було втрачено.
Польовий шпат Al2O3;
Боксит Al2O3 ∙nH2O;
Нефелін Al2O3 ∙Na2 O∙2SiO2, або NaAlSiO4;
Корунд (прозорі кристали) Al2O3;
Каолін (глина) Al2O3 ∙2SiO2 ∙2H2O;
Гідроаргеліт Al(OH)3;
Беміт AlO(OH);
Діаспор HAlO2;
Кріоліт Na3AlF6;
Алюмінієві галуни KAl(SO)4 ∙12H2O ..
ПеріодичнасистемахімічнихелементівДІМенделєєва Періоди1234567 Ряди12341098756 ГрупиелементівIIIVIVVIIIIIIV VIII Характеристика1.
1825 Впершедобутов .
роціГансомЕрстедом2.
УПеріодичнійсистемі 3 , III знаходитьсявперіоді, групаголовнапідгрупа.3.
Уприродізустрічається тількиувиглядісполук.4.-, Сріблястобілийлегкий .
- металМаєвисокітепло .
таелектропровідність5.
: III.
Валентність : +3.
Ступіньокиснення27+130Al27+130283 P = 13 e = 13 N = 14− Короткийелектроннийзапис:1s²2p⁶3p1 2s² 3s² сріблясто – білий метал;
ковкий;
легко витягується;t пл = 6600С;t кип = 25200С;
ρ = 22,7 г/см3;
За кімнатної температури Al не змінюється, його поверхня вкрита тонкою оксидною плівкою.2Al+3O2Al2O3 +3Cl2 2AlCl3+3SAl2S3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2 +3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu : Алюмінійєамфотернимелементом .
взаємодієскислотамиталугами 2Al + 6HCl( розбавлена ) = 2AlCl3 + 3H2 8Al + 15H2SO4(.
конц)4Al2(SO4)3 + 3H2 S + 12H2O Al + 6HNO3 (.
конц ) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 6H2 O = 2Na[Al(O)Н4 ] + 3H2 2Al + 6NaOH( надлишок ) + 6H2 O = 2 Na3 [Al(OH)6 ] + 3H2 Оксид та гідроксид алюмінію також мають амфотерні властивості:•Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O•Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
• 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O
• Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ( у процесі сплавлення)
• Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] ( у розчинах) Алюміній утворює солі двох типів.
У сполуках AlCl3,Al2(SO4)3, AlPO4 містяться катіони цього елемента, а в солях NaAlO2 , Ca3 (AlO3)2 він входить до складу аніонів кислотних залишків.
При охолодженні насичених розчинів хлориду, сульфату і нітрату Алюмінію або випаровуванні води із них виділяються безбарвні кристалогідрати AlCl3 ∙6H2 O, Al2(SO4)3 ∙18H2 O і Al(NO3)3 ∙9H2O.
У насиченому розчині сульфатів Алюмінію і Калію можна виростити кристали “ подвійної ” солі К2SO4 ∙ Al2(SO4)3 ∙24H2 O.
Її тривіальна назва – алюмокалієвий галун.
Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він іде після срібла та міді.
Тому з чистого алюмінію виготовляють електропроводи.
Алюмінієве покриття добре захищає стальні та чавунні вироби від корозії.
Для цього поверхню таких виробів насичують алюмінієм – алітують.
Сплавам алюмінію з міддю, магнієм, силіцієм властиві легкість та висока міцність, тому вони використовуються в авіації, суднобудуванні, залізничному транспорті, у будівництві, приладобудуванні.
Алюміній застосовують для одержання металів і неметалів.
Доповніть речення та закінчіть рівняння реакцій.
1.У Періодичній системі Алюміній розташований у ____ періоді.
2.В електронній оболонці атомів Алюмінію заповнюється ____ електронних шарів.
3.Скільки електронів міститься в іоні Алюмінію Al3+? 4.Ступінь окиснення Алюмінію в сполуках дорівнює ____ 5.У хімічних взаємодіях атоми Алюмінію тільки _______________ 6.Формула Алюміній оксиду __________ 7.Чи зустрічається Алюміній у природі у вільному вигляді _____ 8.Алюміній оксид утворює мінерал _____________ 9.Спосіб відновлення металів з їх оксидів за допомогою Алюмінію називають ______________ 10.Оксид та гідроксид Алюмінію мають ______________ характер.
11.__Al + __H2SO4 (розб.) ______________________________ 12.
Al(OH)3 + ? [ Al(OH)4]- + ?1.
Опрацювати § 22.
2.
Виконати вправу 216.
3.
Розв'язати задачу 218, (додатково 222).
Що вам сподобалось на уроці?
Алюміній.
Алюміній , Алюмінійоксидалюміній , Алюмінійоксидалюміній , .
гідроксидїхамфотерність , .
гідроксидїхамфотерність .
СоліАлюмініюВикористання .
СоліАлюмініюВикористання .
найважливішихсполукАлюмінію .
найважливішихсполукАлюмінію Презентацію склала учитель хімії НВК №1 Краснолиманської міської ради Донецької області Римар Н.Є.
Я сріблястий, я криластий, Високо люблю літати.
А корозії не знаю, Плівкою себе вкриваю.
На опорах через ліс То дротами я повис.
Можу двері змайструвати, Посудом на кухні стати.
А народжуюсь із глини.
Чи мене назвеш ти нині? Назва “алюміній” походить від лат.
Alumen (aluminis ) – “галуни” у зв'язку із застосуванням останніх як протиотрути під час фарбування тканин і як засобу для припинення кровотечі;
алюмокалієві галуни - перші сполуки Алюмінію, що знайшли практичне застосування.
Геродот (V ст.
до н.е.) Галуни відомі з давніх часів.
За словами грецького історика Геродота, давні народи застосовували під час фарбування тканин для закріплення їх кольору мінеральну породу, яку називали “алюмен”, тобто “та, що в'яже”.
Цією породою і були галуни.
Імператор Тиберій Одного разу до імператора Тиберія прийшов незнайомець.
В дар імператору він приніс виготовлену ним чашу з блискучого, неначе срібло, проте надзвичайно легкого матеріалу.
Побоюючись, що новий метал з його чудовими властивостями знецінить золото та срібло, Тиберій наказав відрубати винахіднику голову, а його майстерню зруйнувати.
Парацельс Лише в ХVІ столітті до історії алюмінію була вписана нова сторінка.
Це зробив німецький лікар Парацельс Філіпп Ауреол Теофраст Бомбаст фон Гогенхайм (Гогенгейм).
Досліджуючи різні матеріали, у тому числі галуни, Парацельс установив, що вони “ є сіллю якоїсь галунової землі ”, до складу якої входить оксид невідомого металу, в подальшому названого глинозем.
Г.К.
Ерстед Першим, кому вдалось одержати металічний алюміній, був датський учений Г.К.Ерстед.
У 1825 році Ерстед отримав алюміній з бокситу (Al2O3 + домішки).
До винайдення способу одержання алюмінію методом електролізу вартість його була дуже високою.
На Всесвітній виставці в Парижі в 1855 році алюміній демонструвався як матеріал для виготовлення ювелірних виробів.
У 1889 році Менделєєву в Лондоні подарували, як особливо цінний подарунок, терези, виготовлені з алюмінію.
Фрідріх Веллер У 1827 році німецький хімік Фрідріх Веллер одержав алюміній простішим способом.
Він використав металічний калій замість амальгами калію для відновлення алюмінію.
Веллер одержав метал у вигляді порошку.Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO AlCl3 + 3KHg 3KCl + AlHg3x AlHg3x Al + 3x Hg Для становлення вітчизняної алюмінієвої промисловості велике значення мали дослідження члена- кореспондента АН СРСР О.О.
Яковкіна (1860-1936), який розробив методи одержання чистого оксиду алюмінію з бокситів, глин і нефелінів.
В Україні вперше одержали алюміній у 1933 році на Дніпропетровському алюмінієвому заводі.
Основними способами одержання алюмінію на сьогоднішній день є електроліз.
Хоча вчені знайшли в Китаї гробницю полководця Чжоу Чжу (помер на початку ІІІ ст.), зроблену зі сплаву, що містить 85% алюмінію.
Це свідчить про те, що існував інший спосіб одержання алюмінію, який було втрачено.
Польовий шпат Al2O3;
Боксит Al2O3 ∙nH2O;
Нефелін Al2O3 ∙Na2 O∙2SiO2, або NaAlSiO4;
Корунд (прозорі кристали) Al2O3;
Каолін (глина) Al2O3 ∙2SiO2 ∙2H2O;
Гідроаргеліт Al(OH)3;
Беміт AlO(OH);
Діаспор HAlO2;
Кріоліт Na3AlF6;
Алюмінієві галуни KAl(SO)4 ∙12H2O ..
ПеріодичнасистемахімічнихелементівДІМенделєєва Періоди1234567 Ряди12341098756 ГрупиелементівIIIVIVVIIIIIIV VIII Характеристика1.
1825 Впершедобутов .
роціГансомЕрстедом2.
УПеріодичнійсистемі 3 , III знаходитьсявперіоді, групаголовнапідгрупа.3.
Уприродізустрічається тількиувиглядісполук.4.-, Сріблястобілийлегкий .
- металМаєвисокітепло .
таелектропровідність5.
: III.
Валентність : +3.
Ступіньокиснення27+130Al27+130283 P = 13 e = 13 N = 14− Короткийелектроннийзапис:1s²2p⁶3p1 2s² 3s² сріблясто – білий метал;
ковкий;
легко витягується;t пл = 6600С;t кип = 25200С;
ρ = 22,7 г/см3;
За кімнатної температури Al не змінюється, його поверхня вкрита тонкою оксидною плівкою.2Al+3O2Al2O3 +3Cl2 2AlCl3+3SAl2S3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2 +3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu : Алюмінійєамфотернимелементом .
взаємодієскислотамиталугами 2Al + 6HCl( розбавлена ) = 2AlCl3 + 3H2 8Al + 15H2SO4(.
конц)4Al2(SO4)3 + 3H2 S + 12H2O Al + 6HNO3 (.
конц ) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 6H2 O = 2Na[Al(O)Н4 ] + 3H2 2Al + 6NaOH( надлишок ) + 6H2 O = 2 Na3 [Al(OH)6 ] + 3H2 Оксид та гідроксид алюмінію також мають амфотерні властивості:•Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O•Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
• 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O
• Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ( у процесі сплавлення)
• Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] ( у розчинах) Алюміній утворює солі двох типів.
У сполуках AlCl3,Al2(SO4)3, AlPO4 містяться катіони цього елемента, а в солях NaAlO2 , Ca3 (AlO3)2 він входить до складу аніонів кислотних залишків.
При охолодженні насичених розчинів хлориду, сульфату і нітрату Алюмінію або випаровуванні води із них виділяються безбарвні кристалогідрати AlCl3 ∙6H2 O, Al2(SO4)3 ∙18H2 O і Al(NO3)3 ∙9H2O.
У насиченому розчині сульфатів Алюмінію і Калію можна виростити кристали “ подвійної ” солі К2SO4 ∙ Al2(SO4)3 ∙24H2 O.
Її тривіальна назва – алюмокалієвий галун.
Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він іде після срібла та міді.
Тому з чистого алюмінію виготовляють електропроводи.
Алюмінієве покриття добре захищає стальні та чавунні вироби від корозії.
Для цього поверхню таких виробів насичують алюмінієм – алітують.
Сплавам алюмінію з міддю, магнієм, силіцієм властиві легкість та висока міцність, тому вони використовуються в авіації, суднобудуванні, залізничному транспорті, у будівництві, приладобудуванні.
Алюміній застосовують для одержання металів і неметалів.
Доповніть речення та закінчіть рівняння реакцій.
1.У Періодичній системі Алюміній розташований у ____ періоді.
2.В електронній оболонці атомів Алюмінію заповнюється ____ електронних шарів.
3.Скільки електронів міститься в іоні Алюмінію Al3+? 4.Ступінь окиснення Алюмінію в сполуках дорівнює ____ 5.У хімічних взаємодіях атоми Алюмінію тільки _______________ 6.Формула Алюміній оксиду __________ 7.Чи зустрічається Алюміній у природі у вільному вигляді _____ 8.Алюміній оксид утворює мінерал _____________ 9.Спосіб відновлення металів з їх оксидів за допомогою Алюмінію називають ______________ 10.Оксид та гідроксид Алюмінію мають ______________ характер.
11.__Al + __H2SO4 (розб.) ______________________________ 12.
Al(OH)3 + ? [ Al(OH)4]- + ?1.
Опрацювати § 22.
2.
Виконати вправу 216.
3.
Розв'язати задачу 218, (додатково 222).
Що вам сподобалось на уроці?