Алюміній

Алюміній Мета уроку 1.

Вивчити властивості металів ІІІ групи на прикладі алюмінія.

2.

Дати характеристику елементу за його положенням в періодичній системі хімічних елементів.

3.

Відповідно до будови атома розглянути його фізичні і хімічні властивості, вказати галуззі застосування алюмінія.

Історія добування алюмінію 1.Німецький вчений Ф.

Велер (1827 р.) добув алюміній електролізом хлориду алюмінія з лужними металами калій і натрій.

2.А.Сент-Клер Девіль.

Вперше добув алюміній промислм способом (1855г.).

Знаходження у природі Природні сполуки алюмінію Фізичні властивості Алюміній – метал срібно- білого кольору, легкий (ρ =2,7 г/см3), плавиться при температурі 6600С, ковкий, пластичний, добре проводить струм і тепло, легко піддається обробці, утворює легкі і міцні сплави.

Хімічні властивості 1.

Алюміній - активний метал, який при видаленні щільної і дуже міцної оксидної плівки взаємодіє з киснем повітря: 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 2.Взаємодія з неметалами: а)йодом: 2Al + 3I2 = 2AlI3 б)хлором: 2Al + 3Сl2 = 2AlCl3 Хімічні властивості 3.

Взаємодія з водою: 2Al + 6H2 O = 2Al(OH)3 + 3H2 4.Взаємодія з кислотами та лугами: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+6H2O= 2Na{Al(OH)4 }+3H2 Алюмінотермія Алюмі нотермія (алюмотермія, від лат.

алюміній і грец.

therme — тепло, жар) —с посіб одержання металів, неметалів (а також сплавів) відновленням їх оксидів металічним алюмінієм: 8Аl + Fe3О4 = 4Аl2О3 + 9Fe Реакція відкрита у 1859 р.

російським хіміком М.М.Бекетовим.

При цій реакції виділяється велика кількість теплоти.

Алюмінотермія використовується для одержання заліза, хрому, ванадія, мангану, вольфраму і інших металів і сплавів.

Застосування алюмінія