Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

1. Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

2.

Вещества
Электропроводность
Электролиты
Неэлектролиты
вещества, растворы
и расплавы
которых проводят
электрический ток
вещества, растворы и
расплавы которых не
проводят
электрический ток
Ионная или
ковалентная
сильно полярная связь
Ковалентная неполярная
или мало полярная связь

3. Основные положения ТЭД:

1) При растворении в воде эл-ты
диссоциируют (распадаются) на ⊕ и ⊖
ионы. Процесс распада эл-та на ионы
называют электролитической
диссоциацией (ЭД).

4. Диссоциация ионных соединений

1) Ориентация
молекул воды.
2) Гидратация –
взаимодействие
воды и ионов.
3) Диссоциация
(распад)
кристалла на
ионы.
В раствор
переходят
гидратированные
ионы.

5. Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью:

1)
Ориентация
молекул воды вокруг
полюсов эл-та.
2) Гидратация –
взаимодействие воды
молекулы эл-та.
3) Ионизация
молекулы эл-та.
4) Диссоциация
(распад) молекулы элта на ионы.
В раствор переходят
гидратированные
ионы.

6.

2. Причиной дис-ции эл-та в водном р-ре
является его гидратация, т. е.
взаимодействие эл-та с молекулами воды
и разрыв химической связи в нем. ⇒ по
наличию водной оболочки ионы делят на
гидратированные и негидратированные.
3. Под действием электрического тока ⊕
заряженные ионы движутся к ⊖
заряженному полюсу – катоду, поэтому
называют катионами, ⊖ заряженные ионы
движутся к ⊕ заряженному полюсу – аноду,
поэтому называются анионами.

7.

8. 4. ЭД – процесс обратимый для слабых эл-тов. (HNO2 ⇄ H+ + NO2-) 5. Не все эл-ты в равной степени диссоциируют на ионы.

Степень диссоциации –
отношение числа распавшихся
молекул к общему числу
молекул в растворе.
Сила электролита

9.

Кислоты: H2SO4,
HNO3, HCl, HBr,
Все щелочи:
NaOH, KOH,
Все растворимые
соли.
Кислоты:
H2SO3 ,
HF,
H3PO4
Кислоты: H2CO3, H2S,
H2SiO3, HNO2 ,
CH3COOH,
Вода,
Основания
нерастворимые в
воде и NH4OH

10. 6. Химические св-ва р-ров эл-тов определяются св-ами тех ионов, которые образуются при дис-ции:

∗ Кислотами называют эл-ты, которые при
дис-ции образуют катионы водорода и
анионы кислотного остатка:
HCl → H+ + Cl Многоосновные кислоты диссоциируют
ступенчато:
I H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4 II H2PO4- ⇄ H+ + HPO42 По второй ступени дис-ция происходит
слабее, по третьей при обычных условиях
не происходит.

11. ∗ Основаниями называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы металла и гидроксид-анионы:

NaOH → Na+ + OHCa(OH)2 → Ca+ + 2OH∗ Солями называют эл-ты, которые при
дис-ции образуют катионы металла (или
аммония NH4+) и анионы кислотного
остатка. В отличие от кислот средние
соли диссоциируют полностью и не
ступенчато:
(NH4)3PO4 → 3(NH4)+ + PO43NaCl → Na+ + Cl-

12. Домашнее задание:

§ 35-36, № 4, 5, с. 203