Углерод. Металлы. 9 класс

1.

Урок 9 класса
Углерод
Металлы

2.

Подготовка к ОГЭ:
По четвергам в 410 в 17:00 до 18:30

3.

Металлы
СО2 – ангидрид угольной кислоты Н2СО3.
При растворении СО2 в воде частично образуется угольная
кислота:
Равновесие наблюдается, поскольку угольная кислота очень
слабая и в свободном виде неизвестна.

4.

Металлы
Металлы характеризуются металлической связью.
Металлическая связь – такая связь, которая обусловлена
взаимодействием электронного газа (валентные электроны) в
металлах с остовом положительно заряженных ионов
кристаллической решетки.

5.

Металлы
Связь с электронами очень слабая

6.

Металлы
Связь с электронами очень слабая

7.

Металлы
Распространённость металлов в земной коре

8.

Металлы
Нахождение металлов в природе
Активные:
- Хлориды NaCl, KCl, MgCl;
- Сульфаты Na2SO4, CaSO4, MgSO4;
- Нитраты NaNO3, KNO3;
- Ортофосфаты Ca3(PO4)2
Средней активности:
- Оксиды Fe2O3, Fe3O4, Cr2O3;
- Сульфиды PbS, HgS, ZnS
Благородные:
- в самородном виде Ag, Au, Pt

9.

Металлы
Получение
Na, K, Ca, Mg получают электролизом.

10.

Металлы
Получение
Менее активные металлы получают восстановлением с С, CO
или Al.
SnO2 + C =
Fe2O3 + CO =
MnO2 + Al =

11.

Металлы
Получение
Менее активные металлы получают восстановлением с С, CO
или Al. Сульфиды сначала обжигают.
ZnS + O2 =
ZnO + C =

12.

Металлы
Предположить электронное строение для пероксидов
металлов 1й группы.