6-я группа элементов. 9 класс

1.

Урок 9 класса
6я группа элементов
28.11.2016
5е занятие 2го триместра

2.

Ангидрид серной кислоты. Серная кислота.
Получение ангидрида серной кислоты (SO3) при катализаторе Pt
или V2O5
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q
SO3 + H2O = H2SO4
Олеум – раствор SO3 в 100%-ной серной кислоте.
Разбавленная серная кислота окисляет только металлы, стоящие в
ряду напряжений до водорода:
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
При прокаливании:
ZnSO4 = ZnO + SO3
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
Ag2SO4 = 2Ag + SО2 + O2
Концентрированная кислота реагирует:
Zn + 2H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Пассируются: алюминий, хром и железо.

3.

Аллотропия
Явление когда один и тот же химический элемент образует
несколько простых веществ, называют аллотропией. Простые
вещества, образованные одним и тем же химическим элементом,
называют аллотропными модификациями этого элемента.
Аллотропные модификации фосфора (белый, красный, жёлтый, чёрный фосфор)

4.

Флотация
Сера на втором месте, после углерода, по количеству аллотропных
модификаций.
Плотность серы в двое больше воды, но порошок её будет
всплывать, т.к. не смачивается (гидрофобный) водой.

5.

Аллотропия серы
Если кристаллическую серу расплавить, а потом резко закалить –
она образует серу. Такая сера легко тянется.

6.

Генетическая связь

7.

Применение
Сера применяется в :
• Получении SO2, H2SO4, H2S, CS2
• Вулканизация резины
• Производство пороха
• Производство инсектицидов (химические препараты для
уничтожения вредных насекомых) и фунгицидов (химические
вещества для борьбы с грибковыми болезнями растений ).
Серная кислота, на производстве получается в три этапа: получение
SO2; каталитическое окисление SO2 до SO3; поглощение SO3 96%ной серной кислотой – получается 100% кислота.
Серная кислота нужна для химической, аграрной
И лекарственной производства.

8.

ДЗ
1. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие
превращения:
SO2 -> Na2SO3 -> NaHSO3 -> Na2SO3 -> Na2SO4
2. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100г 91%-ного
раствора серной кислоты для того, что бы получить 30%-ный олеум?

9.

Скорость химической реакции
Скорость химической реакции определяется изменением
концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
2H2 + O2 -> 2H2O
Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 (ржавление)

10.

Скорость химической реакции
Некоторые процессы нужно ускорять (например, в производстве), а
некоторые замедлять.
Как рассчитать скорость?
S + O2 -> SO2
Если в начальный момент времени t1, была концентрация - c1, а в
t2 – с2, то скорость химической реакции будет выражается:
v=(c1-c2)/(t2-t1) или v = dc/dt.

11.

Скорость химической реакции
От чего зависит скорость химической реакции?
1. От природы реагирующих веществ
2. Для растворов и газов, скорость зависит от концентрации
3. Для твёрдых веществ, есть прямая пропорциональная
зависимость от поверхности реагирующих веществ
4. При повышении температуры на каждый 10 С, скорость
большинства реакций увеличивается в 2-4 раза. [Правило ВантГоффа]
5. От наличия катализаторов и ингибиторов.

12.

Химическое равновесие
Химическое равновесие характерно для реакций, способных
протекать в прямом и обратном направлениях, т.е. из исходников
образуются продукты, но и реакция продуктов с образованием
исходников протекает.
SO2 + O2 <-> 2SO3
H2O + SO2 <-> H2SO3
N2 + 3H2 <-> 2NH3
Такие химические системы находятся в равновесии, когда скорость
прямой и обратной реакции равны.
Равновесное состояние системы сохранится, пока не поменяются
условия.

13.

Химическое равновесие
В случае изменения условий протекания реакции, в силу вступает
принцип Ле Шателье:
«При изменении внешних условий химическое равновесие
смещается в сторону той реакции (прямой или обратно), которая
ослабляет это внешние воздействие.
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 891кДж
Т