6-я группа элементов. 9 класс

1.

Урок 9 класса
6я группа элементов
28.11.2016
4е занятие 2го триместра

2.

Сера
При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и
концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4):
S + 3F2 -> SF6
S + Cl2 = SCl2
S + 6HNO3 (конц) = H2SO4 + 6 NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (конц) = 3SO2 + 2H2O
Также при комнатной температуре протекает реакция со ртутью:
Hg + S = HgS
При нагревании:
2P + 3S -> P2S3
H2 + S <-> H2S + 20.6 кДж
Fe + S -> FeS
C щелочами:
2S + 6KOH -> K2SO4 + 2K2S + 3H2O

3.

Сероводород
Сероводород – бесцветный и очень токсичный газ с запахом тухлых
яиц.
Получение в лаборатории:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S
H2S – типичный восстановитель:
H2S + Br2 -> S + 2HBr
А так же, слабая кислота
Pb(OH)2 + H2S -> PbS + 2H2O

4.

Сернистый газ. Сернистая кислота
SO2 + H2O <-> H2SO3
Сернистый газ можно получить при взаимодействии:
Me + 2H2SO4 (конц) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
H2S + O2 -> SO2 + H2O
Характерные реакции:
• Реакции, протекающие без изменения степени окисления:
Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O
• Реакции с повышением степени окисления до +6
Na2SO3 + Cl2 + H2O -> Na2SO4 + 2HCl
• Реакции протекающие с понижением степени окисления
2H2S + H2SO3 -> 3S + 3H2O
• Реакции самооксиления-самовосстановления
• NaSO3 + S -> Na2S2O3

5.

Ангидрид серной кислоты. Серная кислота.
Получение ангидрида серной кислоты (SO3) при катализаторе Pt
или V2O5
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q
SO3 + H2O = H2SO4
Олеум – раствор SO3 в 100%-ной серной кислоте.
Разбавленная серная кислота окисляет только металлы, стоящие в
ряду напряжений до водорода:
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
При прокаливании:
ZnSO4 = ZnO + SO3
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
Ag2SO4 = 2Ag + SО2 + O2
Концентрированная кислота реагирует:
Zn + 2H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Пассируются: алюминий, хром и железо.

6.

Аллотропия
Явление когда один и тот же химический элемент образует
несколько простых веществ, называют аллотропией. Простые
вещества, образованные одним и тем же химическим элементом,
называют аллотропными модификациями этого элемента.
Аллотропные модификации фосфора (белый, красный, жёлтый, чёрный фосфор)

7.

Флотация
Сера на втором месте, после углерода, по количеству аллотропных
модификаций.
Плотность серы в двое больше воды, но порошок её будет
всплывать, т.к. не смачивается (гидрофобный) водой.

8.

Аллотропия серы
Если кристаллическую серу расплавить, а потом резко закалить –
она образует серу. Такая сера легко тянется.

9.

Генетическая связь

10.

Применение
Сера применяется в :
• Получении SO2, H2SO4, H2S, CS2
• Вулканизация резины
• Производство пороха
• Производство инсектицидов (химические препараты для
уничтожения вредных насекомых) и фунгицидов (химические
вещества для борьбы с грибковыми болезнями растений ).
Серная кислота, на производстве получается в три этапа: получение
SO2; каталитическое окисление SO2 до SO3; поглощение SO3 96%ной серной кислотой – получается 100% кислота.
Серная кислота нужна для химической, аграрной
И лекарственной производства.

11.

Применение
Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие
превращения:
SO2 -> Na2SO3 -> NaHSO3 -> Na2SO3 -> Na2SO4

12.

ДЗ
Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в 100г 91%-ного
раствора серной кислоты для того, что бы получить 30%-ный олеум?