Кальций и его соединения

1.

Кальций и его
соединения

2.

•Из истории открытия
•Строение атома
•Нахождение в природе
•Физические свойства
•Химические свойства
•Получение
•Оксид кальция
•Гидроксид кальция
•Применение
•Биологическая роль

3.

Из истории открытия
1808г англ. химик Хэмфри Дэви выделил
металлический кальций электролитическим
методом.
Calcis – «известь», «мягкий камень»

4.

Строение атома
Са +20 ) ) )
)
2е 8е 8е 2е
Степени окисления: 0, +2

5.

Нахождение в природе
3,6% в земной коре
CaCO3 - карбонат кальция( мел, мрамор,
известняк)
СаSO4 Н2О – гипс
СаF2– флюорит
СaCO3 MgCO3 - доломит
Са3(РО4)3– фосфат кальция ( апатиты,
фосфориты)

6.

Сталактиты
Сталагмиты

7.

Физические свойства
1.
2.
3.
4.
Цвет : серебристо – белый
Твёрдый
Лёгкий (плотность 1,55 г / см3)
Температура плавления ( 8390С)

8.

Химические свойства
2Са + О2 2CаО
Са + Сl2 CaCl2
Ca + S CaS
3Ca + N2 C3N2
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

9.

Получение
электролиз расплава
СаСl2 Ca + Cl2
алюминотермия
3СаО + 2Аl 3Ca + Al2O3

10.

В промышленности кальций получают
двумя способами:
1.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким меднокальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из
которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в
вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.
2.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al
при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по
реакции пары кальция конденсируются на холодной
поверхности;

11.

Биологическая роль

12.

Соединения кальция

13.

Оксид кальция СаО
негашёная известь
жжёная известь
кипелка
СаО + Н2О Са(ОН)2
СаО + 2НСl CaCl2+H2O

14.

Гидроксид кальция Са(ОН)2
гашеная известь
пушонка
известковое молоко
Са(ОН)2 + СО2 CaCO3 + H2O

15.

Применение кальция и его соединений

16.

Са-восстановитель U,Th,Cr,V,Zr,Cs,Rb и
некоторых других металлов.
Са-раскислитель сталей,бронз и других
сплавов.
Са используют для очистки аргона от
примеси азота
для удаления серы из нефтепродуктов,
в качестве поглотителя газов в
электровакуумных приборах.
Са используют в медицине для устранения
нарушений,связанных с недостатком ионов
Са2+ в организм.

17.

Тест
1. Природное соединение кальция гипс отвечает формуле:
а) CaCО3 б) CaSО4 в) Ca3(PО4)2 г) CaSО4 * 2H2O
2. Названиям: гашенная известь, известковое молоко,
известковая вода – соответствует химическая формула
а) СаO б) Ca(OH)2 в) CaC2 г) CaSО4
3.Взаимодействие негашеной извести с водой относится к
реакциям: а) разложения б)соединения
в) окислительно-восстановительным
4. Для определения углекислого газа можно использовать
соединение кальция: а)CaCl2 б)Ca(OH)2 в) Ca(HCO3)2
г)СаО

18.

Домашнее задание
§43, вопросы и
задания письменно с.
200 № 1-7.
Осуществить превращение
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2