Основные классы неорганических соединений

1. Основные классы неорганических соединений

2. Классы неорганических соединений

3.

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ

4. Эпиграф урока «Просто знать еще не все, знания необходимо еще использовать» И.В.Гете (немецкий естествоиспытатель)

5. Цели урока:

-Обобщение знаний о :
• классификации солей по составу;
• номенклатуре солей;
• физических и химических свойствах
солей;
• нахождении солей в природе и их
применении;
• обнаружение солей важнейших кислот:
сульфатов и хлоридов;

6. Соли

7. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

NaCl
Ион
металла
Кислотный
остаток
K3 PO4
Ион
металла
Кислотный
остаток

8. Соли как электролиты

Соли – это электролиты, образующие
при электролитической диссоциации
катионы металлов и анионы
кислотных остатков.
1.K3PO4= 3 K+ + PO4 32.CaCL2 = Ca 2+ + 2CL-

9. Классификация

1. По составу кислотного остатка
средние
СОЛИ
кислые
Na 2SO4
NaHSO4
K3PO4
K2HPO4

10. Классификация

1. По составу кислотного остатка
средние
СОЛИ
основные
Na 2SO4
(CuOH)2CO3
K3PO4
CaOHCL

11. Номенклатура кислых солей

1. Указать название кислотного остатка
2. К названию кислотного остатка
прибавить «гидро-»
NaHSO4
3. Наименование металла в
родительном падеже
сульфат
натрия
гидро

12. Номенклатура основных солей

1. Указать название кислотного остатка
2. К названию кислотного остатка
прибавить (CuOH)2CO3
«гидроксо-»
1. Наименование металла в
родительном падеже
гидро ксокарбонат
меди

13. Способы получения солей: Средних: AL(OH)3 +3HNO3=AL(NO3)3 +3HOH Кислых: NaOH + H2CO3 =NaHCO3+HOH Основных: Сu(OH)2 + H2CO3

=(CuOH)2CO3+HOH

14. Химические свойства

1. Взаимодействие с металлами:
SnCl2 + Zn
Свободный металл должен быть
расположен …………… металла соли
в вытеснительном ряду металлов
Н.Н.Бекетова.

15. Химические свойства

2. Взаимодействие с основаниями:
2NaОН + CuSO4 →
Соли взаимодействуют
с ………………..
основаниями, или ………..

16. Химические свойства

3.Взаимодействие с кислотами:
CaCO3 + HCl →
Сильные кислоты
вытесняют более
…………. из их солей!

17. Химические свойства

4. Взаимодействие солей
между собой
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

18. Химические свойства

5. Разложение
при нагревании :
СаСО3= CaO + CO2
KNO3 = KNO2 + O2

19. Викторина о солях

1.Из какой муки нельзя испечь хлеб?
2.Какую соль называют «несъедобным
сахаром»?
3.При лечении малокровия используют
«железное» яблоко. Что оно из себя
представляет?

20. Способы получения

10
способов
Способы получения
10
способов
Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот
1. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

21. Способы получения

• 5. Основание + соль = новое основание + новая соль
2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4
• 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
• 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
СО2+ СаО = СаСО3
• 8. Соль + соль = новая соль + новая соль
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
• 9. Соль + металл = новая соль + металл
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
• 10. Металл + неметалл = соль
Fe +S = FeS
10
способов
10
способов
10
способов