Электролитическая диссоциация

1. Электролитическая диссоциация

«Ни одна наука не
нуждается в
эксперименте в такой
степени, как химия»
Майкл Фарадей
Смотр знаний для
учащихся 8 классов
Подготовила учитель
химии МОУЛ «ВУВК
имени А.П.Киселева»
Еременко Елена
Борисовна

2.

Сванте Август
Аррениус (1859 –
1927) - основатель
теории
электролитической
диссоциации

3. электролиты

Электролиты – это
вещества, растворы и
расплавы которых
проводят
электрический ток,
так как распадаются
на ионы

4. Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация – процесс
распада электролитов на ионы при
растворении в воде или расплавлении.
Диссоциация – процесс обратимый:
параллельно с распадом молекул на ионы
(диссоциация) протекает процесс
соединения ионов (ассоциация).

5. Механизм электролитической диссоциации

6. Реакции ионного обмена

Реакции ионного
обмена идут до конца
при:
образовании осадка
выделении газа
образовании
малодиссоциирующего
вещества

7.

Признак реакции –
образование осадка:
NaF + AgNO3 = AgF +
NaNO3

8. Схема превращений

Записать уравнения реакций в соответствии с
изображенным на рисунке опытом

9. P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ag3PO4→ H3PO4

1. 4P + 5O2→2P2O5
2. P2O5 + 3H2O→2 H3PO4
3. 3NaOH + H3PO4→ Na3PO4 + 3H2O
3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43-→3Na+ + PO43- + 3H2O
OH- + H+→ H2O
4. Na3PO4 + 3AgNO3→ Ag3PO4↓ + 3HNO3
3Na+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3-→ Ag3PO4↓ + 3H+ +
3NO3PO43- + 3Ag+→ Ag3PO4↓
5. Ag3PO4 + 3HNO3→ H3PO4 + 3AgNO3