Сера — представитель VIA-группы. Аллотропия серы. Свойства и применение

1.

2.

Сера:
Порядковый номер № 16
Период : 3 период
Группа: VI группа, главная подгруппа

3.

32
+16
2 8 6
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
3d0
Валентные возможности- II;IV; VI.
Краткая электронная запись-
1s2 2s22p6 3s23p4

4.

Серный колчедан
(пирит FеS2)
Сера самородная (S)
S
Свинцовый блеск
(галенит PbS)
Киноварь (HgS)
Цинковая обманка
(сфалерит ZnS)

5.

6.

7.

8.

9.

10.

Cера встречается в
природе в
свободном
(самородном)
состоянии,
поэтому она была
известна человеку
уже в глубокой
древности.
Сера привлекала внимание характерной окраской,
голубым цветом пламени и специфическим запахом,
возникающим при горении (запах сернистого газа).

11.

Считалось, что горящая сера
отгоняет нечистую силу.
В Библии говорится об
использовании серы для
очищения грешников.
Применение горящей серы для дезинфекции
упоминается Гомером.
В Древнем Риме с помощью сернистого газа
отбеливали ткани.
Издавна использовалась сера в медицине — ее
пламенем окуривали больных, ее включали в состав
различных мазей для лечения кожных заболеваний.

12.

В 11 в.
алхимики
полагали, что
металлы, в том
числе золото и серебро,
состоят из находящихся в
различных соотношениях
серы и ртути.
Поэтому сера играла важную роль в попытках
алхимиков найти «философский камень» и
превратить недрагоценные металлы в драгоценные.
В 16 в. Парацельс считал серу наряду с ртутью и
«солью» одним из основных «начал» природы,
«душою» всех тел.

13.

Практическое значение серы
резко возросло после того, как
изобрели черный порох
(в состав которого обязательно
входит сера).
Византийцы в 673 г., защищая
Константинополь,
сожгли флот неприятеля с
помощью так называемого греческого огня — смеси
селитры, серы, смолы и других веществ — пламя
которого не гасилось водой.
В средние века в Европе применялся черный порох,
по составу близкий к смеси греческого огня.

14.

Аллотропия – явление, когда один химический
элемент образует несколько простых веществ.
Сами простые вещества, образованные одним
химическим элементом называются
или
Для серы характерно явление аллотропии.

15.

Кристаллическая
(моноклинная,
ромбическая)
Пластическая

16.

Пластификация серы

17.

— твердое агрегатное
состояние
— желтого цвета
— не растворима в воде
— не смачивается водой
(
ация)
— растворяется в
органических
растворителях

18.

Окислительные
свойства
Восстановительные
свойства

19.

Окислительные
свойства
1. Сера взаимодействует
практически со всеми металлами.
Al + S =
Восстановительные
свойства

20.

Окислительные
свойства
1. Сера взаимодействует
практически со всеми металлами.
Al + S =
2. Со щелочными металлами сера
взаимодействует без нагревания.
Na + S =
Восстановительные
свойства

21.

Окислительные
свойства
1. Сера взаимодействует
практически со всеми металлами.
Al + S =
2. Со щелочными металлами сера
взаимодействует без нагревания.
Na + S =
3. При повышенной температуре
сера взаимодействует с водородом.
H2 + S =
Восстановительные
свойства

22.

Окислительные
свойства
1. Сера взаимодействует
практически со всеми металлами.
Al + S =
2. Со щелочными металлами сера
взаимодействует без нагревания.
Na + S =
3. При повышенной температуре
сера взаимодействует с водородом.
H2 + S =
Восстановительные
свойства
1. Сера взаимодействует с
кислородом (горит)
S + O2 =

23.

Окислительные
свойства
Восстановительные
свойства
1. Сера взаимодействует
практически со всеми металлами.
1. Сера взаимодействует с
кислородом (горит)
2. Со щелочными металлами сера
взаимодействует без нагревания.
2. Сера взаимодействует со
фтором.
Al + S =
Na + S =
3. При повышенной температуре
сера взаимодействует с водородом.
H2 + S =
S + O2 =
S + F2 =

24.

Окислительные
свойства
Восстановительные
свойства
1. Сера взаимодействует
практически со всеми металлами.
1. Сера взаимодействует с
кислородом (горит)
2. Со щелочными металлами сера
взаимодействует без нагревания.
2. Сера взаимодействует со
фтором.
Al + S = Al2S3
Na + S = Na2S
3. При повышенной температуре
сера взаимодействует с водородом.
H2 + S = H2S
S + O2 = SO2
S + F2 = SF6

25.

Окислительные
свойства
Восстановительные
свойства
1. Сера взаимодействует
практически со всеми металлами.
1. Сера взаимодействует с
кислородом (горит)
2. Со щелочными металлами сера
взаимодействует без нагревания.
2. Сера взаимодействует со
фтором.
2Al + 3S = Al2S3
2Na + S = Na2S
3. При повышенной температуре
сера взаимодействует с водородом.
H2 + S = H2S
S + O2 = SO2
S + 3F2 = SF6

26.

Производство резины
Производство спичек
Производство
черного пороха
Медицина
Производство красителей
S
Борьба с вредителями

27.

Домашнее задание
§ 17, №1-8, №3-9(ж), 3-31