Галогены. 9 класс

1.

Галогены

2.

Общая характеристика
• Галогены (от греч. «рождающие соли»)
главная подгруппа 7 группы: F, Cl, Br, I и At.
• Все галогены, кроме At встречаются в виде
соединений.
В природе галогены в виде простых веществ не
встречаются!
• Молекулы простых веществ состоят из двух
атомов, в общем виде Г2.

3.

Простые вещества
• Фтор ( от греч.«уничтожать,
истреблять, губить») –
ядовитый газ светлозеленого цвета, с резким
запахом, напоминающим
озон или хлор.
• Хлор (от греч. - зелёный») –
ядовитый газ желтозеленого цвета, тяжелее
воздуха, с резким запахом и
сладковатым,
«металлическим» вкусом.

4.

• Бром (от др.-греч.
«вонючий») - токсичная
тяжелая жидкость краснобурого цвета с сильным
неприятным запахом.
• Йод (от др.-греч.—
«фиолетовый») –
кристаллы чёрно-серого
цвета с фиолетовым
металлическим блеском,
легко образует
фиолетовые пары,
обладающие резким
запахом.

5.

Физические свойства
• Плотность растет;
• Температура кипения и плавления
растут;
• Окраска усиливается.
• Растворимость от хлора к йоду
уменьшается. (Фтор активно
реагирует с водой!)
• Окислительные и неметаллические
свойства уменьшаются.

6.

Химические свойства
• Галогены – типичные окислители.
• Более активный галоген вытесняет менее
активный из его соединений с металлами и
водородом (исключение: F2).
• Ионы галогенов Г- способны только
отдавать электроны и являются
восстановителями:

7.

Галогеноводороды
• HГ – летучие, хорошо растворимые в воде
соединения.
• Водные растворы являются кислотами.
Сила кислот от HF к HI растет.
• Устойчивость уменьшается.
• Восстановительная активность для Г-1 в
ряду увеличивается:

8.

Получение хлора
• В промышленности электролиз раствора
или расплава хлорида натрия:
Расплав
2NaCl = Cl2↑ + 2Na
На катоде (-): Na+ + e-= Na0
На аноде (+): 2Cl- -2e- = Cl2↑
Раствор
2NaCl + 2H2O = Cl2↑ + 2NaOH + H2↑
На катоде (-): 2H+ + 2e- = H2↑
На аноде (+):2Cl- -2e- = Cl2↑

9.

Получение хлора
• В лаборатории :
HCl + MnO2 = MnCl2 +Cl2↑ + H2O.

10.

Химические свойства
• С металлами:
• Многие металлы, предварительно нагретые,
сгорают в атмосфере хлора, в результате
получаются соответствующие соли.

11.

Взаимодействие с водой
• Хорошо растворим в воде.
Раствор хлора в воде
называют хлорной водой.
Хлорная вода — сильный
окислитель, применяется
для обеззараживания вод и
отбелки тканей.
• Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
• HClO (hν)→ HCl + O
• O + O = O2
Хлорноватистая
кислота