Окислительно-восстановительные реакции

1.

2.

3.

Процессы восстановления ( +е )
P⁰ + 3e → P‾³
Na⁺ + 1e → Na⁰
S⁺6 + 2e → S⁺4
S+4
Cl⁰ + 1e → Cl‾
Cl⁺⁷ + 8e→ Cl-¹
степень окисления
+ 4e→ S0
УМЕНЬШАЕТСЯ

4.

Процессы окисления ( - е )
Ba⁰ - 2e → Ba⁺²
S‾² - 2e → S⁰
Fe⁺² - 1e→ Fe⁺³
N⁺3 - 2e → N+5
S⁺4 - 2e→ S⁺6
Na⁰ - 1e → Na⁺
степень окисления
УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

5.

6.

7.

Правила уравнивания окислительновосстановительных реакций
(обязательно списать и выучить)
1. Определим степени окисления каждого элемента .
2. Подчеркнем символы элементов, изменяющие степени
окисления.
3. Составим электронный баланс
( уравнения процессов окисления – восстановления).
Находим множители для уравнений процессов
окисления-восстановления.
4. Найденные множители запишем перед формулами продуктов
окислителя и восстановителя, то есть в правую часть уравнения
реакции.
5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции
( в последнюю очередь перед кислородом и водородом).
6. Проверяем себя по кислороду

8.

ПРИМЕРЫ
H₂S‾² + O₂⁰ = H₂O‾² + S⁺⁴O₂
Окисление:
Восстановление:
Окислитель : O₂⁰
S‾² - 6e → S⁺⁴ |4 | 2
O₂⁰ + 4e → 2O‾² | 6| 3
Восстановитель: S‾²
2H₂S‾² + 3 O₂⁰ = 2 H₂O‾² + 2 S⁺⁴O₂
Na2 SO3 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Na2 SO4 + H2O
Восстановление: Mn+7 + 5e → Mn+2 | 2
Окисление:
S+4 - 2e → S+6
| 5
Mn - окислитель
S – восстановитель
5Na2 SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 +5 Na2 SO4+ 3H2O

9.

Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса
Na +
O₂ → Na₂O
(1)
Al + Cl₂ → AlCl₃
(3)
(4)
Fe₂O₃ + H₂ →Fe + H₂O
Mg + HCl → H₂ + MgCl₂
H₂SO₄ + Al → H₂ + Al₂(SO₄) ₃
(2)
H₂SO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂O + H₂S
(5)

10.

Na⁰ - 1 e → Na⁺| 4
O⁰₂ + 2 ∙ 2e → 2O⁻² | 1
Al⁰ - 3e → Al⁺³ | 2
Cl⁰₂ + 2 ∙ 1 e → 2Cl⁻ | 3
4 Na + O₂ = 2Na₂O
2 Al + 3 Cl₂ = 2 AlCl₃
Al⁰ - 3 e → Al⁺³ | 2
2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 3
Mg⁰ - 2 e → Mg⁺² | 2 | 1
2H⁺ + 2 ∙ 1e → H⁰₂ | 2 | 1
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
Mg + 2 HCl = MgCl₂ + H₂
Na⁰ - 1 e → Na⁺ | 8
S⁺⁶ + 8 e → S⁻² | 1
5H₂SO₄ + 8Na = 4Na₂SO₄ + 1H₂S + 4H₂O

11.

12.

13.

ТЕСТ
1. Укажите ОВР: а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
б) KOH + HCl = KCl + H₂O
в) CO₂ + CaO = CaCO₃
г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
2. Укажите какие процессы происходят:
а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺²
б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴
в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³
г) P⁺³ + 2e→ P⁺⁵
3. Cоставьте ОВР методом электронного баланса.
Определите окислитель и восстановитель.
а) S + N₂O→ SO₂ + N₂
б) Br₂ + Zn → ZnBr₂
в) HBr + O₂ → H₂O + Br₂ г) Fe₂O₃ + H₂→ H₂O + Fe