Реакции замещения

1. Реакции замещения

2. Генри Кавендиш

• Основные труды Кавендиша относятся к
химии газов и различным разделам
экспериментальной физики. В 1766 г.
Кавендиш опубликовал первую важную
работу по химии – «Искусственный
воздух», где сообщалось
об открытии «горючего воздуха»
(водорода). Он разработал методику
собирания, очистки и изучения газов, с
помощью которой в 1766 г. ему удалось
получить в чистом виде водород и
углекислый газ, установить их удельный
вес и другие свойства.

3.

4.

5. Реакции замещения

- реакции между простыми и
сложными веществами, при
протекании которых атомы простого
вещества замещают атомы одного из
элементов в молекуле сложного
вещества
А + ВС = В + АС

6.

7.

8. Электрохимический ряд напряжений металлов

-последовательность, в которой металлы
расположены в порядке увеличения их стандартных
электрохимических потенциалов φ0,отвечающих
полуреакции восстановления катиона металла Men:
Men+ + nē → Me

9. Электрохимический ряд напряжений металлов

10. Правила ряда напряжения:

1) если металл стоит в этом ряду до
водорода, он способен вытеснять его
из растворов кислот, если после
водорода, то нет.

11.

2) если металл стоит в ряду
напряжений до металла соли, то он
способен вытеснить этот металл из
раствора его соли

12.

13.

•2 Al+3CuCl₂=2AlCl₃+ 3Cu

14.

•Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂

15.

16.

•2Fe+3CL₂=2FeCl₃ - реакция соединения
•Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu – реакция замещения
•CaCo₃=CaO+CO₂ - реакция разложения
•4NO₂+O₂+2H₂O=4НNO₃ - реакция
соединения
•2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂ - реакция замещения
•Ca₃(PO₄)₂+3SiO2=3CaSiO₃+P₂O₅ - реакция
замещения

17. Д/З:

•§16 (учебник Рудзитис Г.Е.
8кл.)
•Упражнение 5-6 стр.47