Растворы. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов

1.

Растворы. Типы
растворов. Способы
выражения концентрации
растворов.

2.

Раствор - это сложная
равновесная химическая
система, образованная
растворителем, растворенным
веществом и продуктами их
взаимодействия.

3.

4.

Растворы бывают:
газообразные
жидкие
твердые
(газ – газ)
газ-жидкость *
твердое вещество *
- жидкость
жидкость- *
жидкость
газ-твердое
вещество
твердое веществотвердое вещество

5.

Параметры состояния
раствора - температура,
давление и концентрация.

6.

Процесс растворения состоит из:
1)
фазового
перехода
(например,
кристалл-жидкость) и
2) процесса сольватации
Тогда:
Н = Нф.п.+ Нсольв.
S = S ф.п.+ S сольв
Нф.п обычно больше нуля (растворение
твердых веществ), но может быть близко к нулю
(газы в жидкостях).

7.

Если Н = 0 и V = 0, такой
раствор называется идеальным.
Например, две жидкости,
молекулы которых неполярны и
схожи между собой (бензол и
толуол)

8.

Растворимость газов в жидкостях.
Нф.п = 0. Следовательно Н 0,
растворение газа в жидкости - процесс
экзотермический, с ростом
температуры растворимость
уменьшается (принцип Ле Шателье).
Растворимость газов пропорциональна
их парциальным давлениям - закон
Генри.

9.

В разбавленных растворах Н 0 и V 0 .
Они приближаются к идеальным
растворам. Частицы растворенного
вещества далеко друг от друга и
растворитель практически не меняет
своих свойств.

10.

1.Массовая доля
Отношение массы растворенного
вещества к массе раствора, %
W
m раств.в ва
m раствора
100%

11.

2. Молярная концентрация
Отношение количества растворенного
вещества к объему раствора, моль/л
CM
V
m раств.в в а
M раств.в в а V

12.

3. Эквивалентная концентрация
(нормальная концентрация)
Отношение массы растворенного
вещества к эквивалентной массе
растворенного вещества и объему
раствора, моль/л
CN
m раств.в в а
Э раств.в в а V

13.

4. Моляльная концентрация или
моляльность
Отношение количества
растворенного вещества к массе
растворителя, моль/кг
m раст ля

14.

где υ=m/M
mр-ля = mр-ра – mраств.в-ва