Теория электролитической диссоциации

1.

2.

Na+ Cl−
С6H12O6

3.

- направленное движение заряженных частиц
- ионы
- диссоциация
-вещество, которое диссоциирует на ионы,
при растворении или расплавлении
Сильные кислоты, гидроксиды и соли.

4.

5.

6.

Процесс диссоциации – обратимый процесс!!!
NaCl ⇄ Na⁺+Cl⁻
1.Ориентация молекул воды вокруг растворяемого вещества
2.Гидратация (соединение) молекул воды с противоположно
заряженными ионами
3,4.Диссоциация (распад) электролита на гидратированные ионы.

7.

1.Основания (щелочи) – диссоциируют в растворе на
катионы металлов и анионы гидроксогрупп.
NaOH ⇄ Na⁺+ OH⁻
2.Кислоты (сильные) – диссоциируют в растворе на катионы
водорода и анионы кислотного остатка.
HCl⇄ H⁺+ Cl⁻
3.Соли (растворимые в воде) – диссоциируют в растворе на
катионы металлов и анионы кислотного остатка.
KCl⇄ K⁺+ Cl⁻

8.

Запишите диссоциацию водных
растворов: HNO3, K2S, Cr2(SO4)3, LiOH,
BaSO4, FeCl3, Ca(OH)2, Cu(OH)2