Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов

1.

РАСТВОРЕНИЕ КАК
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ
ПРОЦЕСС. РАСТВОРИМОСТЬ.
ТИПЫ РАСТВОРОВ

2.

Растворы в организме человека

3.

Растворы в промышленности
Почвообразование
Питание растений
Получение бумаги
Получение красок
Получение металлов
Получение удобрений

4.

Растворы – это
однородные смеси,
состоящие из двух и
более компонентов

5.

Твёрдые
Сплавы
металлов
Растворы
Жидкие
Раствор
сахара
Газообразные
Воздух

6.

Растворённое вещество + Растворитель = Раствор
+
Растворённое
вещество
=
Растворитель
Раствор

7.

Растворители:
Вода
Бензин
Эфир
Спирт

8.

Растворение – физико-химический процесс
Физическая сторона процесса –
равномерное распределение
частиц растворённого вещества
среди молекул растворителя
Химическая сторона процесса –
взаимодействие частиц
растворенного вещества с
молекулами растворителя

9.

Гидраты – продукты взаимодействия воды с
растворённым веществом
Теплота выделяется
Теплота поглощается
Растворение серной
кислоты в воде
Растворении нитрата аммония,
хлорида натрия в воде

10.

Кристаллогидраты – кристаллические вещества,
содержащие молекулы воды
Медный купорос – CuSO4 · 5H2O
Сульфат меди (II) – CuSO4

11.

34,4 г KCl
100 г
Насыщенный раствор – раствор, в
котором при данной температуре
вещество больше не растворяется
Ненасыщенный раствор – раствор, в
котором при данной температуре
вещество ещё может раствориться
Перенасыщенный раствор – раствор,
в котором при данной температуре
находится в растворённом состоянии
больше вещества, чем в его
насыщенном растворе при тех же
условиях

12.

По растворимости
Хорошо
растворимые
в 100 г воды растворяется
более 1 г вещества
Малорастворимые
в 100 г воды растворяется
менее 1 г вещества
Практически
нерастворимые
в 100 г воды растворяется
менее 0,01 г вещества