Общая характеристика VIIА-группы – Галогены

1. Общая характеристика VIIА-группы – Галогены

2.

Нахождение в природе
Из-за высокой химической активности галогены
в природе в свободном виде не встречаются.
CaF2 плавиковый шпат
Соединения
галогенов
NaCI•KCI сильвинит
NaCI каменная соль
KIO3 , KIO4 в залежах
селитры, в морских
растениях

3.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ
Галогены – это естественная группа элементов ,
расположенных в главной подгруппе VII группы.
Фтор (F), хлор(Cl), бром (Br), йод (I), астат
(At)
Галогены имеют степень окисления
+1,+3,+5,+7, -1
У фтора только -1
Астат получен искусственным путём.

4.

Строение атомов
F
CI
2
7
2
8
2
8 18 7
+17
Br
1) Увеличиваются заряды
атомных ядер
2) Увеличивается число
энергетических уровней
3) Число электронов на
внешнем уровне постоянно
+9
7
+35
I
+53
2
8
18 18 7
Неметаллическиеокислительные свойства
ослабевают,

5.

Br2
CI2
Простые
вещества
F2
I2

6.

?
Химическая связь
.. ..
.. ..
.
.
:Г
+
Г:
→
:Г(:)
Г:
.. ..
.. ..
Ковалентная
неполярная
Кристаллическая
решетка
молекулярная

7.

Физические свойства
Галоген
Агрегатное
состояние
Цвет
Tемпература
кипения
Температура
плавления
59,2
-7,3
185,5
113,6
F2
Cl2
Br2
I2
Жидкость
Кристаллы
Краснокоричневая
Тёмнофиолетовые с
металл.
блеском

8.

Химические свойства
1.Взаимодействие с металлами= соль
+
2
0
окислитель
-

9.

2.Взаимодействие с водородом =
летучие водородные соединения
Н20 + Г20 = 2Н+ Г-
Н20 + F20 = 2НF
Н20 + CI20 = 2НCI

10.

3.Взаимодействие с водой
2F2 + 2Н2 О = 4НF + О2
Плавиковая кислота

11.

4.Взаимодействие с растворами солей
галогенов:
F2
CI2
Br2
I2
CI2 + 2NaBr = 2 NaCl + Br2
CI2 + 2NaI = 2 NaCl + I2
Br2 + 2NaCI= не идет

12.

5. С О2 и N2 не реагируют