Общая характеристика галогенов

1. Общая характеристика галогенов

Тема урока:
Общая характеристика
галогенов

2.

Галогены – элементы главной
подгруппы VII группы ПСХЭ.
Общее название подгруппы
«галогены», т.е. «рождающие соли».
: :
: :
Молекулы простых веществ –
галогенов двухатомные:
F2 , CI2 , Br2 , I2
Электронная формула: : CI :CI :
Структурная формула: CI - CI

3.

Нахождение в природе
Из-за высокой химической активности галогены в
природе в свободном виде не встречаются.
CaF2 плавиковый шпат
Соединения
галогенов
NaCI*KCI сильвинит
NaCI каменная соль
KIO3 , KIO4 в залежах
селитры, в морских
растениях

4.

Физические свойства
F2
C увеличением относительной
молекулярной массы:
• усиливается интенсивность
окраски;
Cl2
• повышается Тпл и Ткип ;
•увеличивается плотность.
Все галогены обладают
резким запахом.
Br2
ЯДОВИТЫ
I2

5.

Химические свойства
Строение атомов
галогенов:
F )2е )7е
Cl )2е )8е )7е
Br )2е ) 8е)18е )7е
I )2е )8е )18е )18е )7е
Окислительные и
неметаллические
свойства ослабевают
т.к. увеличивается Rат
Галогены присоединяют один, недостающий
электрон и проявляют окислительные свойства
Галогены – типичные окислители и неметаллы
F2 – самый сильный окислитель

6.

1. Реагируют с металлами
-1
0
2 Al + 3Br2
2 AlBr3
Br20 + 2e = 2Br-1 (Br20 - окислитель , восстановление)
2. Реагируют с водородом
0
Сl2 + Н2
-1
2 НСl
Сl20 + 2e = 2Cl-1 (Cl20 - окислитель , восстановление)

7.

С водородом галогены образуют летучие
водородные соединения НГ которые хорошо
растворяются в воде.
Водные растворы НГ являются кислотами.
-1
НF
-1
Н Сl
-1
Н Br
-1
Нl
Сила кислот увеличивается
Восстановительная активность
Устойчивость
галогеноводородов
галогенионов увеличивается
уменьшается т.к. увеличивается Rат
галогена

8.

3. Более активный галоген вытесняет менее
активный из его соединений с металлами и
водородом.
2 Kl + Cl2
2 KСl + I2
2 NaBr + Cl2
2 NaСl +Br2
NaCl + Cl2
Фтор в растворе не применяют, так как он
активно реагирует с водой:
2 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2

9.

В соединениях с металлами и водородом
галогены проявляют степень окисления -1
Ионы галогенов способны только отдавать
электроны и проявляют восстановительные
свойства
2Г -1 - 2e = Г20( Г -1 - восстановитель , окисление)

10. Открытие галогенов

Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г.
французский химик Анри Муассан, лауреат
Нобелевской премии. Свое название элемент
получил от греч. фторос – разрушающий.
Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в
1774 г. Элемент получил название за свой цвет (
от греч. хлорос – желто - зеленый).
Бром открыт в 1826 г. французским химиком
А. Баларом. Элемент назван так за свой запах
(греч. бромос – зловонный).
Йод получен в 1811 г. французским ученым Б.
Куртуа, а название получил за цвет своих паров
(греч. иодэс – фиолетовый).

11.

Домашнее задание
13, упр.3, стр.64