Валентные состояния атома серы

1.

Валентные состояния атома серы
Валентность II,
ст. окисления -2
3s
3p
3d
↓
↑
Валентность IV,
Ст. окисления +4
Валентность VI,
Ст. окисления +6
Н2S
SО2
S
Н2SО4

2.

Физические свойства серы
• Твёрдое
кристаллическое
вещество желтого
цвета, без запаха
• Плохо проводит теплоту и
не проводит
электрический ток
• Сера в воде практически
не растворяется
• Температура плавления
1200С

3.

Нахождение серы в природе
Сера является на
16-м месте по
распространённост
и в земной коре..

4.

Добыча самородной серы

5.

Сера также встречается в виде
сульфатов - солей серной кислоты мирабилит

6.

Пирит – «огненный камень»
(соединение серы в природе)

7.

Сера в
природе
Сера входит в
состав белков.
Особенно
много серы в
белках волос,
рогов, шерсти.
Кроме этого
сера является
составной
частью
биологически
активных
веществ:
витаминов и
гормонов.

8.

Аллотропные
модификации
серы
Ромбическая
Моноклинная
Пластическая

9.

Ромбическая сера
Ромбическая
(α-сера) – S8,
желтого цвета,
t°пл.=113°C;
Наиболее
устойчивая
модификация

10.

Моноклинная сера
Моноклинная
(β –сера)- S8, темножелтые иглы,
t°пл. = 119°C;
устойчивая при
температуре более
96°С; при обычных
условиях
превращается в
ромбическую

11.

Пластическая сера
Пластическая серакоричневая
резиноподобная
(аморфная) масса.
Она неустойчива и
через некоторое
время становится
хрупкой,
приобретёт желтый
цвет, т.е
превращается в
ромбическую серу

12.

Серой богаты бобовые растения
(горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

13.

Химические свойства серы
(восстановительные)
Сера проявляет в реакциях с
сильными окислителями:
S - 2ē
+4
S - 4ē S ;
+6
S - 6ē S
+2
S ;

14.

Химические свойства серы
(окислительные)
0
S
+ 2ē
-2
S

15.

Применение серы
Производство спичек
Медицина
Производство резины
Сельское хозяйство
Производство
серной
кислоты
Производство взрывчатых
веществ
Красители