Гидролиз солей. 9 класс

1.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
9 класс

2.

Тема: Гидролиз солей
Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных
растворах.
Задачи :
сформулировать определение понятия «гидролиз»
научиться
объяснять
химические
процессы,
протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
предсказывать и объяснять изменение кислотности
среды и образование кислых и основных солей в
этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей в природе,
хозяйственной деятельности и повседневной жизни
человека.

3.

«ГИДРОЛИЗ» от греческого
«гидро» - вода
«лизис» - разложение

4.

ОКРАСКА ЛАКМУСА
В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ
Окраска
лакмусово
й бумаги
Среда
Ионы
Раствор щелочи
Синяя
Щелочная
ОН-
Раствор кислоты
Красная
Кислотная
Н+
Дистиллированная
вода
Бесцветная
Нейтральная
Н+ = ОН-

5.

Типы
Соли, образованные
сильной кислотой и
сильным основанием
Примеры
Na2SO4, CsCl, CaBr2, KNO3
Соли, образованные
Na2CO3, Na2SiO3, K2SO3
слабой кислотой и сильным
основанием
Соли, образованные
ZnCl2, CuSO4, AlCl3,
сильной кислотой и слабым NH4ClO4
основанием
Соли, образованные
слабой кислотой и слабым
основанием
NH4CN, (NH4)2S, Al2S3

6.

Окраска лакмоида в растворах
солей:
хлорида алюминия
AlCl3
карбоната натрия
Na2CO3
хлорида натрия
NaCl

7.

ОКРАСКА ЛАКМОИДА
В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ
Окраска
лакмоида
Хлорид
алюминия
AlCl3
Красный
Карбонат натрия
Na2CO3
Синий
Хлорид натрия
NaCl
Фиолетовый
Среда
Ионы

8.

Схема гидролиза хлорида алюминия
AlCl3
Al(OH)3
HCl
слабое основание
сильная кислота
[OH]-
<
[H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда

9.

Механизм гидролиза хлорида алюминия
H2 O
AlCl3
H+ + OHAl3+ + 3Cl-
Al3+ +3Cl- +HOH
Al OH2- +H+ + 3Cl-

10.

АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть указать, каким по
силе основанием и какой по силе кислотой
образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать
уравнение взаимодействия его с составными
частями одной молекулы воды; в результате получить
краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения
молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода.
Продукты гидролиза составить, связывая
образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые
не участвуют в реакции гидролиза.

11.

Al3++HOH
AlCl3 + H2O
AlOH2+ + H+
AlOHCl2 + HCl
Одним из продуктов данной обменной реакции
является основная соль.
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет
_____________реакцию, так как в растворе
избыток___________________.

12.

Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3
NaOH
H2CO3
сильное основание
[OH]-
слабая кислота
>
[H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда

13.

Механизм гидролиза карбоната натрия
H2O
Na2CO3
H+ + OH2Na+ + CO32-
2Na+ +CO32- +HOH
HCO3- +2Na+ +OH-

14.

АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть указать, каким по
силе основанием и какой по силе кислотой
образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать
уравнение взаимодействия его с составными
частями одной молекулы воды; в результате получить
краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения
молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода.
Продукты гидролиза составить, связывая
образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые
не участвуют в реакции гидролиза.

15.

CO32- +HOH
HCO3- +OHNa2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH
Одним из продуктов данной обменной реакции
является кислая соль.
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________,
имеет__________реакцию, так как в растворе
избыток ________________.

16.

Схема гидролиза карбоната натрия
NaCl
NaOH
HCl
сильное основание
[OH]-
сильная кислота
=
[H]+
Н е й т р а л ь н а я среда

17.

Механизм гидролиза хлорида натрия
H+ + OH-
H2O
NaСl
Na+ + Cl-
Na+ +Cl- +HOH
Cl- + Na+ + HOH
Данная соль гидролизу не подвергается.

18.

NaCl + Н2О =
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной__________________,
имеет________________________реакцию, так как в
растворе__________________________________.

19.

Сформулируем
определение понятия «гидролиз»:
К какому типу мы отнесем данные реакции?
Какие вещества в них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза?
Какие продукты данных взаимодействий с
точки зрения теории электролитической
диссоциации мы получили

20.

ГИДРОЛИЗ –
это реакция обмена между
некоторыми солями и водой
приводящая к образованию
слабого электролита.

21.

Самостоятельно заполните таблицу
Название соли
Карбонат
калия
Нитрат
железа (II)
Хлорид
бария
Уравнение гидролиза
Среда
раствора
Окраска
лакмуса

22.

Роль гидролиза в природе
Преобразование
Обеспечение
земной коры
слабощелочной среды
морской воды

23.

Роль гидролиза в народном хозяйстве
Порча производственного оборудования
Выработка из непищевого сырья ценных
продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза,
белковые дрожжи)
Очистка промышленных стоков и питьевой воды
(сульфат алюминия + вода
гидроксид
алюминия)
Подготовка тканей к окрашиванию
Известкование почв основано на гидролизе

24.

Роль гидролиза
в повседневной жизни человека
Стирка
Мытье посуды
Умывание с мылом
Процессы пищеварения