25.46M

Категория:

Химия

Похожие презентации:

Алюминий, его соединения

Алюминий и его соединения

Алюминий. Особенности алюминия

Алюминий и его соединения

Алюминий, его соединения

2.

Я металл, серебристый и лёгкий,
И зовусь самолётный металл,
И покрыт я оксидною плёнкой
Чтоб меня кислород не достал.
Алюминий

4.

Al
+13
2
8
3
Al0 - 3ē → Al+3
Степень окисления алюминия в его соединениях +3.

Алюминий представляет собой серебристо-белый металл.
Лёгкий (ρ=2,7г/см3) и мягкий.
Плавится при температуре 660 0С.
Он очень пластичный и легко вытягивается в проволоку и
прокатывается в фольгу.
Алюминий обладает большой электро- и
теплопроводностью.
Для алюминия характерна высокая упругость.

9.

Нахождение алюминия в природе
В земной коре содержится
8,8 % алюминия.
Алюминий занимает
3 место по
распространённости
среди других элементов.

10.

Соединения алюминия
Алюмосиликаты
Бокситы
Корунд (Al2O3)

11.

Получение алюминия
В промышленности:
2Al2O3
Na3AlF6
электролиз
4Al + 3O2↑
В лаборатории:
Температура плавления оксида
алюминия около 2050оС.
t
AlCl3 + 3K = 3KCl + Al

12.

По объёму производства алюминий
занимает 2 место после железа и его
сплавов (среди металлов).
Для выплавки 1т алюминия требуется
13-17000 квт/час электрической
энергии (постоянный ток, V=5в,
I=100000А).

13.

Алюминий – активный металл.
Алюминий покрыт прочной и тонкой плёнкой оксида.
Механически разрушить плёнку сложно.
Амальгамированный алюминий – соединение алюминия с
ртутью.

14.

Химические свойства
Реакция с кислородом
0
12 ē
0
+3 -2
4Al + 3O2 =t 2Al2O3
Аl – восстановитель
O2 – окислитель
оксид
алюминия

15.

16.

Реакции с неметаллами
0
6ē
+3 -1
0
2Al +3Cl2 = 2AlCl3
хлорид
алюминия
0
2ē
0
t
+3 -3
2Al + N2 = 2AlN
нитрид
алюминия
0
6ē
0 t +3 -2
2Al + 3S = Al2S3
сульфид
алюминия
Аl – восстановитель
Неметаллы – окислители

17.

Химические свойства
Реакция с йодом
2Al + 3I2 = 2AlI3
йодид
алюминия

18.

Химические свойства
Реакция с водой
0
+1
+3
0
2Al + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2↑
Восст-ль Ок-ль
Аl – активный металл

19.

Химические свойства
Реакции с растворами кислот
0
+1
+3
0
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Восст-ль Ок-ль
0
+1
сульфат
алюминия
+3
0
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Восст-ль Ок-ль
хлорид
алюминия

20.

Концентрированные серная и азотная кислоты
пассивируют поверхность алюминия.

21.

Химические свойства
Реакция со щелочами
2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2↑
Восст-ль
Ок-ль тетрагидроксоалюминат
калия

22.

Алюминий является активным металлом.
Алюминий реагирует с простыми веществами –
неметаллами.
Восстанавливает металлы до свободного состояния,
стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа
от него.
Из сложных соединений алюминий восстанавливает
ионы водорода и ионы менее активных металлов.
При комнатной температуре на воздухе алюминий не
изменяется, так как покрыт защитной оксидной
пленкой.

23.

Al2O3
Белое, твёрдое вещество
Оксид алюминия огнеупорен
Широко распространён в природе
Является абразивным
материалом
Имеет высокую температуру
плавления
Нерастворим в воде
Обладает инертностью при
обычных условиях
С кислотами, щелочами и
оксидами реагирует при t

24.

t
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
t
метаалюминат
калия
Al2O3 + CaO = Ca(AlO2)2
метаалюминат
кальция
t
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]
t
тетрагидроксоалюминат
калия
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
cульфат алюминия

25.

Получение оксида алюминия
t
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

26.

Al(OH)3
Обладает амфотерными свойствами
Получают осаждением из растворимых
солей алюминия действием щелочей
Реагирует с кислотами и щелочами

27.

Химические свойства
гидроксида алюминия
Как основание
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Как кислота
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

28.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

29.

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O

30.

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

31.

Ортоалюминиевая кислота
H3AlO3
Метаалюминиевая кислота
HАlO2

32.

Благородная шпинель
Драгоценный хризоберилл

33.

Соли алюминия
Все соли алюминия, кроме фосфатов,
хорошо растворимы в воде
Некоторые соли, такие как сульфиды,
сульфиты разлагаются водой
Хлорид алюминия, применяется как
катализатор

34.

Оксид алюминия при обычных условиях является
достаточно инертным веществом и широко
распространен в природе.
Гидроксид алюминия получают из растворимых солей
алюминия действием щелочей.
Гидроксид алюминия взаимодействует как с кислотами,
так и со щелочами, образуя растворимые соли,
следовательно проявляет амфотерные свойства.

35.

Al
Al
Al
Al
1. Алюминий — самый распространённый металл в
земной коре.
2. Обладает высокой коррозионной стойкостью и
малой плотностью.
3. Сплавы на основе алюминия обладают
прочностью.
4. Для алюминия характерна высокая
электропроводность и теплопроводность.