Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.

Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева

3.

4,65%
распространённость
железа в земной коре
Железо составляет
большую часть земного
ядра.

Железо — это простое вещество, металл,
серебристо-белого цвета; его плотность
7,87 г/см3, температура плавления 1539 °C.
Обладает хорошей пластичностью, легко
куётся и прокатывается в тонкие листы или
проволоку.
Alchemist-hp

8.

9.

–
26Fe
–
–
–
–
2e 8e 14e 2e

10.

Опты №1
3Fe + 2O2 = Fe3O4 + Q

11.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
При взаимодействии железа с галогенами
(кроме йода) оно образует галогениды.

12.

Fe + S = FeS
При нагревании смеси железных опилок и
порошка серы образуется сульфид железа (II).

13.

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
Железо растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах,
вытесняя из них водород и образуя соответствующую соль.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

14.

+2
0
+2
0
Fe + CuSO4(р-р) = FeSO4(р-р) + Cu
2e–
Железо восстанавливает из водных растворов солей
металлы, расположенные правее в электрохимическом
ряду напряжений. Если в реакцию с железом вступает соль
свинца или меди, то образуются соединения железа (II).

15.

+1
0
+1
0
3AgNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + 3Ag
При восстановлении железом еще менее
активных металлов, например, серебра из соли
серебра, железо переходит в соединение, в
котором оно проявляет степень окисления +3.

16.

Свойства оксидов
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
Оксид железа(II) FeO обладает основными свойствами, ему отвечает
основание Fe(OH)2. Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему
отвечает ещё более слабое, чем Fe(OH)2, основание Fe(OH)3,
которое реагирует с кислотами.