Химические свойства металлов

1.

Металлы — группа элементов, в виде простых
веществ, обладающих характерными
металлическими свойствами.

2.

95 из118

3.

Металлический блеск

4.

Высокие теплопроводность и электропроводность

5.

Плотность и ковкость

6.

Температура плавления
38,9°С
температура
плавления ртути
Wilco Oelen
Ртуть (Hg)

7.

Температура плавления
29°C
29,8°C
Dnn87
Цезий (Cs)
Aiyizo
Галлий (Ga)

8.

Температура плавления
3410°С
температура плавления
вольфрама
Вольфрам (W)

9.

Твёрдость
Alchemist-hp
Хром (Cr)

10.

Твёрдость
Dnn87
Калий (K)
Dnn87
Dnn87
Рубидий (Rb)
Цезий (Cs)

11.

Физические свойства
металлов заключаются
в том, что они ковкие,
пластичные, тягучие
вещества, которые
способны проводить
тепло и электрический
ток.

12.

Химические свойства
металлов обусловлены
способностью их атомов
легко отдавать электроны
с внешнего энергетического
уровня, превращаясь
в положительно заряженные
ионы.
Fe

13.

Химические реакции
металлов
Реакции
соединения
Реакции
замещения

14.

A+BC=AC+B
А
В
С
Реакции замещения — это такие реакции,
в результате которых атомы простого вещества
замещают атомы одного из химических
элементов в сложном веществе.

15.

A+B=AB
А
В
Реакции соединения — это такие реакции,
в результате которых из одного или нескольких
веществ образуется одно сложное вещество.

16.

0
n+
Me - ne → Me
—
В химических реакциях металлы способны
отдавать электроны, т.е. быть восстановителями,
проявлять в образовавшихся соединениях
только положительную степень окисления.

17.

Взаимодействие металлов с неметаллами
0
0
t
+2
-2
2Mg + О2 = 2MgО

18.

19.

20.

Взаимодействие металлов с неметаллами
с образованием солей
0
0
+3 -1
2Al + 3Br2 = 2AlBr3

21.

Опыт взаимодействия алюминия с серой
Сера
(S)
Алюминиевая
пудра
(Al)

22.

Опыт взаимодействия алюминия с серой
Сульфид алюминия
(Al2S3)

23.

Взаимодействие алюминия с серой
0
0
+3 -2
2Al + 3S = Al2S3
Окислитель

24.

Взаимодействие металлов
с разбавленными кислотами
Электрохимический ряд активности металлов
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
кроме HNO3
+
Ме0
до водорода
→
H2
Sb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
водород из кислот
не вытесняют
вытесняют водород из кислот
кислота
Pb
соль
+
H2 ↑

25.

Взаимодействие цинка с соляной кислотой
0
+1
+2
0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Соляная
кислота

26.

Соляная
кислота
(HCl)
Водород
(H2)
Цинк
(Zn)

27.

Взаимодействие металлов с кислотами
Электрохимический ряд активности металлов
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
0
+4
Sb
Cu
Hg
Ag
Pt
+2
2H2SO4 + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
Серная кислота
(конц.)
Медь
Au
реагируют
с концентрированными
кислотами без
выделения водорода
взаимодействуют
с разбавленными кислотами
+6
H2

28.

Взаимодействие металла с водой
Электрохимический ряд активности металлов
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
активные металлы
0
Pb
H2
Sb
Cu
Hg
Ag
Pt
не вытесняют
водород
+1
+1
0
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Восстановитель
Окислитель
Au

29.

Взаимодействие металлов с растворами солей
Электрохимический ряд активности металлов
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
H2
Sb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
взаимодействуют
с растворами солей
0
+1
+2
0
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

30.

Взаимодействие меди с нитратом серебра
Нитрат
серебра
(AgNO3)
Серебро
(Ag)
Медь
(Cu)

31.

Взаимодействие меди с нитратом серебра
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Восстановитель
Окислитель

32.

Сульфат меди (II)
(CuSO4)
Серебро
(Ag)
Электрохимический ряд активности металлов
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
H2
Sb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au

33.

Неметаллы
Вода
Металлы
Кислоты
Соли
Электрохимический ряд активности металлов
Li
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Co
Ni
Sn
Pb
H2
Sb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au