Оксиды

1.

Оксиды- это…
1 Выписать формулы
оксидов. Дать им названия.
•BaO , H2SO4, NaCl, P2O5,
HCl
1 Выписать формулы
оксидов. Дать им названия.
•HCN, K2O, NO, AgNO3,
Ba(OH)2
•2 Написать формулы
веществ по их названиям:
•Оксид хлора (I)
•Оксид калия
•Оксид марганца (VII)
•2 Написать формулы
веществ по их названиям:
•Оксид серы (VI)
•Оксид железа (III)
•Оксид водорода

2.

1. Оксиды- это бинарные соединения, в состав
которых обязательно входит кислород в степени
окисления -2.
2. Выписать формулы
оксидов. Дать им названия.
•BaO- оксид бария
•P2O5 – оксид фосфора(V)
2. Выписать формулы
оксидов. Дать им названия.
•K2O- оксид калия
•NO- оксида азота (II)
3. Написать формулы
веществ по их названиям:
•Оксид хлора (I)- Cl2O
•Оксид калия- K2O
3. Написать формулы
веществ по их названиям:
•Оксид серы (VI) SO3
•Оксид водорода H2O

3.

Сложные вещества
неорганические
органические
оксиды
гидриды
основания
кислоты
соли

4.

Выбрать формулы веществ, относящихся
к классу оснований, и записать их в
тетрадь.
КОН, CaO, PCl5, Mg(OH)2, LiOH, Cl2,
Fe(OH)3, Na2O, Cl2O7, Ca(OH)2, N2

5.

Тема урока
ОСНОВАНИЯ

6.

ЦЕЛИ УРОКА:
дать определение основаниям
рассмотреть состав оснований
классифицировать основания
ознакомиться с номенклатурой
оснований
• изучить правила техники
безопасности при работе со
щелочами

7.

Вода
H+120-2
H-O-H
-OH

8.

Основания
- это сложные вещества, состоящие из
атомов металлов и гидроксильных
групп ОН.
Me(OH)n
n = валентность металла

9.

Номенклатура
Алгоритм составления названий оснований
•На первое место ставится слово «гидроксид»;
•Затем – наименование металла в родительном падеже.
Ca(ОН) 2 гидроксид кальция
Мg(ОН) 2 гидроксид магния
Если элемент проявляет переменную степень
окисления, её значение указывают скобках римской
после названия элемента.
Fe(ОН) 2 гидроксид железа (II)
Fe(ОН) 3 гидроксид железа (III)

10.

Названия оснований
КОН
Mg(OH)2
LiOH
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Al(OH)3
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
гидроксид
калия
магния
лития
железа (III)
кальция
алюминия

11.

Классификация оснований
1. По растворимости в воде:
Растворимые
нерастворимые
ЩЕЛОЧИ
ОБРАЗУЮТ:
Металлы I А группы - щелочные
Металлы I I А группы – щелочно-земельные
ОБРАЗУЮТ:
Остальные металлы

12.

Щелочи
Нерастворимые
основания
KOH
LiOH
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3

13.

Таблица растворимости солей кислот и оснований в воде

14.

Классификация оснований:
1. По числу гидроксид – ионов:
однокислотные
многокислотные
КОН
Ca(OH) 2
NaOH
Cu(OH) 2
CuOH
Fe(OH) 3

15.

Физические свойства
оснований
Ba(OH)2
Ca(OH)2
LiOH
NaOH
Cu(OH)2
Co(OH)2

16.

Получение оснований
1. Активный металл + вода =
= щелочь + водород
2. Оксид активного металла +
+ вода = щелочь
1. Соль (в растворе)+ щелочь =
= нерастворимое основание +
+ другая соль

17.

Химические свойства щелочей

18.

19.

Применение
Формула
основания
NaOH
КОН
Са(ОН)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Применение

20.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ
1.Формула основания это:
а) NaOH
б) HCL
в) CuCL2 г)
SO3
2. Формула растворимого основания:
а) КOН
б) Сu(ОН)2 в) Аl(ОН)3
3. Степень окисления железа в Fe(OH)3 :
а) -2
б) -1
в) +3
г) +2
4. Формула гидроксида бария:
а) Ва(ОН)2
б) ВаОН
в) Ва(ОН)3
5. Многокислотное основание:
а) КOН
б) NаOН
в) LiОH г) Аl(ОН)3

21.

Домашнее задание
§19
Упражнение 1,2,3,4

22.

Источники информации:
О.С. Габриелян «Химия» 8 класс, учебник.- М.: Дрофа, 2012
О.С. Габриелян «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений» М.: Дрофа, 2005
О.С. Габриелян «Настольная книга учителя». Химия. 8 класс.
О.Г. Блохина «Я иду на урок химии». Книга для учителя. М.: Издательство «Первое
сентября», 2001
Р.Г. Иванова «Уроки химии в 8-9 классах». Методическое пособие для учителя. – М.:
Просвещение, 2001.
Приложение к газете «Первое сентября»
М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии» 8 класс. «ВАКО» Москва 2004
В.А. Крицман «Книга для чтения по неорганической химии» ч.1 и 2. Москва
«Просвещение» 1984
С.Б. Шустов, Л.В.Шустова «Химия и экология» Нижний Новгород, Нижегородский
гуманитарный центр, 1995
О.С. Габриелян «Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс» М.: Дрофа, 2003
Н.П. Гаврусейко «Проверочные работы по неорганической химии» Дидактический
материал. Москва «Просвещение», 1990
О.С. Габриелян, Т.В.Смирнова «Изучаем химию в 8 классе» Москва: «БЛИК и К», 2001
Открытые уроки по химии.VIII – XI классы. – Волгоград. Издательство «Учитель», 2009