Окислительно-восстановительные реакции

1.

2.

Процессы обмена веществ, протекающие в
живом организме, гниение и брожение,
фотосинтез.
гниение
брожение
фотосинтез

3.

Окислительно-восстановительные процессы
сопровождают круговороты веществ в природе.

4.

Сгорание топлива, в процессах
коррозии металлов, при электролизе и
выплавке металлов.

5.

Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе
преобразования энергии взаимодействующих химических
веществ в электрическую энергию в гальванических и
топливных элементах.
Гальванические элементы и батареи,
составленные из них.
Топливный элемент электрохимическое
устройство.

6.

Задание: определить степень
окисления элементов в соединениях.
H2SO4, Н2, H2SO3, Ва,
KMnO4, AI2(SO4)3,
HNO3, Ba(NO3)2, NH3,
(HN4)2SO4 .

7.

Задание: определите тип данных
реакций.
Ca Cl2 + AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2
CaBr2 + Cl2 = CaCl2 + Br2
Ca + O2 = CaO
CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
C + O2 = CO2
CaCO3 = CaO + CO2
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
CH4 + O2 = CO2 + H2O

8.

CH4 + O2 = CO2 + H2O
-4
C
+
H4
+
0
2O
-4
+4
C0 - 8ē → C -2
O 2+ 4ē → 2 O
2
=
+4
C
-2
O
2
+ 2H2O
│0│восстановитель
│2│окислитель

9.

ОВР- это такие реакции,
при которых происходит
изменение степеней
окисления атомов
химических элементов или
ионов, образующих
реагирующие вещества.

10.

переход электронов от
одних атомов, молекул
или ионов к другим.

11.

ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА
ЭЛЕКТРОНОВ
(повышение с.о.)
ВОССТАНОВЛЕНИЕВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ
(понижение с.о.)

12.

Восстановители (отдающие
электроны): металлы, водород,
уголь, СO,сероводород, аммиак.
Окислители(принимающие
электроны): O2 ,галогены, азотная
и серная кислоты,KMnO4 , K2Cr2O7 .

13.

Задание: выписать ОВР, расставить
коэффициенты с помощью электронного
баланса.
Ca Cl2 + AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2
CaBr2 + Cl2 = CaCl2 + Br2
Ca + O2 = CaO
CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
C + O2 = CO2
CaCO3 = CaO + CO2
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

14.

Лабораторные
опыты.
Ход
Наблюдения, уравнения
действий.
реакций.

15.

Опыт №1
КУСОЧЕК
ЦИНКА
ОПУСТИТЕ
В ПРОБИРКУ С
РАСТВОРОМ
СОЛЯНОЙ
КИСЛОТЫ

16.

Опыт №2
ЖЕЛЕЗНЫЙ ГВОЗДЬ
ОПУСТИТЕ В РАСТВОР
СУЛЬФАТА МЕДИ(II)

17.

Выводы:
1.ОВР чрезвычайно распространены.
1.Суть ОВР – переход электронов от одних
атомов, молекул, ионов к другим.
3.ОВР – единство двух противоположных
процессов окисления и восстановления.

18.

Домашнее задание:
1. Составить кластер по теме.
2. Подготовить сообщение о
значении ОВР в природе и для
человека.