Похожие презентации:
Электролитическая диссоциация
1.
Электролитическаядиссоциация
1
2.
Электролитическая диссоциация1. Электролиты и неэлектролиты
2.Электролитическая диссоциация
3. Механизм электролитической диссоциации
4. Сильные и слабые электролиты
5. Диссоциация кислот, оснований, солей
6. Значение электролитов
7. Проверка знаний
2
3.
11. Рис.1
Вещества
Электролиты
Неэлектролиты
Ковалентная сильно
полярная,
ионная
Ковалентная
неполярная,
малополярная
Кислоты, щелочи,
соли.
большинство
органических
веществ, многие газы
3
4.
1. Электролиты и неэлектролитыВода – хороший растворитель,
т.к. молекулы воды полярны.
Вода – слабый амфотерный
электролит.
Н2О + Н2О
104,5
0
Н3О + ОН
ион
гидроксония
Н2О
Н + ОН
«Капля воды и камень точит»
4
5.
1. Электролиты и неэлектролитыЭлектролиты -
это вещества, растворы и
расплавы которые
проводят электрический
ток.
Кислоты: HCl; HNO3; H2SO4
Щелочи: NaOH; KOH; Ba(OH)2
Соли:
NaCl; CuSO4;
Al(NO3)3
5
6.
Электролиты-
Катод
Анод
+
-
+
+
Катионы
-
Анионы
+
+
Рис.2.
6
7.
1. Электролиты и неэлектролитыНеэлектролиты -
это вещества, растворы или
расплавы которые не
проводят электрический ток.
Органические вещества:
сахар, ацетон,бензин, керосин,
глицерин, этиловый спирт, бензол и
др.
Газы: кислород, водород, азот идр.
7
8.
Неэлектролиты-
Катод
Анод
+
Рис.3.
8
9.
2.Электролитическая диссоциацияЭлектролитическая диссоциация процесс распада молекул
электролита на ионы в
растворе или расплаве.
С.Аррениус
Теория электролитической
диссоциации. 1887 г.
«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов
9
10.
Кратко обАррениусе Сванте
Августе
2.Электролитическая диссоциация
Шведский ученый, академик.
В 1887 году сформулировал
основные положения теории
электролитической
диссоциации.
В 1903 г. награжден
Нобелевской премией.
Проводил исследования во
многих других областях
науки.
С.Аррениус
(1859 – 1927)
«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».
10
11.
2.Сильные и слабые электролитыHCl
+
+
+
+
+
++
+
+
+
+
+
Сильные и слабые
Рис.6.
11
12.
Степень электролитическойдиссоциации (α) отношение числа диссоциированных
молекул к общему числу молекул,
находящихся в растворе.
n
α=
N
12
13. НСL H2SO4 H3PO4 HF H2CO3 (92 %) (58%) (30%) (0.8%) (0.17%)
2.Сильные и слабые электролиты%
НСL
(92 %)
H2SO4
(58%)
H3PO4
(30%)
HF
(0.8%)
H2CO3
(0.17%)
13
14.
Диссоциация кислот5. Диссоциация кислот, оснований, солей
Кислоты это сложные вещества,
при диссоциации
которых в водных
-
растворах в качестве катионов
отщепляются только ионы водорода.
НCl + Н Cl -
Н+
Н2SO4 → 2 Н + SO4
Н2 CO3
2 Н + CO3
14
15.
Диссоциация основанийОснования это сложные вещества,
при диссоциации
которых в водных
растворах в качестве анионов
отщепляются только гидроксидионы.
KOH → K + OН
ОН-
Ca(OH)2
Мe(OH)n
Ca + 2 OН
Me +
OН
15
16.
Диссоциация солейэто сложные вещества,
Соли
- в водных растворах
которые
диссоциируют на катионы металла и
анионы кислотного остатка.
NaCl →
Na +
K2SO4 → 2 K
Al(NO3)3 →Al
Me
+
Сl
SO4
+ 3NO
16
17.
Электролитическая диссоциация6. О значении электролитов для живых организмов
Электролиты – составная часть жидкостей и плотных
тканей живых организмов.
Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; имеют большое
НCO
значение для физиологических и биохимических
3процессов:
ионы H+; OH- играют большую роль в работе
ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и
др.
при нарушении водно-солевого обмена в медицине
применяется физиологический раствор – 0,85%
раствор NaCl;
ионы I влияют на работу щитовидной железы.
17
18.
6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организмечеловека
Ионы
Типичный симптом
Са2+
Замедление роста скелета
Mg2+
Мускульные судороги
Fe2+
Анемия, нарушение иммунной
системы
Zn2+
Повреждение кожи, замедление
полового созревания
Mn2+
Учащение депрессий, дерматиты
подробн
ее
18