Сущность процесса электролитической диссоциации. Урок №7

1. Урок №7 Тема. Сущность процесса электролитической диссоциации

УРОК №7
ТЕМА. СУЩНОСТЬ ПРОЦЕССА
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ

2. Проверка раннее изученного

ПРОВЕРКА РАННЕЕ ИЗУЧЕННОГО
Вариант 1
Вариант 2
1.N2( г)+3H2 (г)
2 NH3(г)+Q 1. H2 (г) + S (тв)
2. Cтв +2 Н2(г)
СН 4 (г)
2. 2NO (г)+Сl2
3. N2O4 (г)
2 NO2 - Q
3. PCl3(г) +Сl2
Н2S(г)+Q
2 NOCl + Q
PCl5(тв) + Q
1. Куда сместится равновесие при понижении
температуры.
2. При повышении давления.
3. При повышении температуры.
4. При использовании катализатора.
5. При повышении концентрации продукта реакции.

3.

Фарадей Майкл
22. IX.1791 – 25.VIII. 1867
Английский физик и химик.
В первой половине 19 в. ввел понятие
об электролитах и неэлектролитах.
Вещества
Электролиты
Вещества, водные растворы
или расплавы которых
проводят электрических ток
Неэлектролиты
Вещества, водные растворы
или расплавы которых не
проводят электрический ток

4. Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ (ТЭД)
В 1887 году шведский учёный
С. Аррениус для объяснения
особенностей водных растворов
веществ предложил теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория была
развита многими учёными.
Сванте Аррениус

5. Заполните таблицу

ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ
Характеристики Электролиты
1. Проведение
эл. тока
2. Химическая
связь
3. Классы
соединений
4. Диссоциация
Неэлектролиты

6.

Вещества
Электролиты –
Неэлектролиты –
проводят эл.ток в растворах не проводят эл. ток в растворах
Тип химической связи:
ионная,
сильнополярная
Тип химической связи:
ковалентная неполярная и
слабополярная
К ним относятся вещества:
соли
кислоты
основания
К ним относятся вещества:
простые вещества
оксиды неметаллов
органические вещества

7. Электролитическая диссоциация 1 положение

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
1 ПОЛОЖЕНИЕ
Все вещества по их способности проводить
электрический ток в растворах делятся на
электролиты и неэлектролиты
К электролитам относятся все растворимые соли,
кислоты, основания (щелочи)
К неэлектролитам относятся все нерастворимые
соли, основания, кислоты, простые вещества,
оксиды и органические вещества
При растворении в воде электролиты диссоциируют
(распадаются) на положительные и отрицательные
ионы

8.

Химический
словарь
Процесс распада электролита
на ионы называется
электролитической
диссоциацией.

9. 2 положение

2 ПОЛОЖЕНИЕ
При растворении в воде электролиты диссоциируют
(распадаются) на положительные и отрицательные
ионы
Ионы – это положительно или отрицательно
заряженные частицы, в которые превращаются
атомы или группы атомов одного или нескольких
элементов в результате отдачи или присоединения
электронов
В переводе с греческого «ион» - «странствующий»

10.

Химический
СЛОВАРЬ
ИОНЫ - это положительно или отрицательно
заряженные частицы, в которые превращаются атомы
или группы атомов в результате отдачи или
присоединения электронов

11. Чем отличается металлический натрий от иона натрия?

ЧЕМ ОТЛИЧАЕТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ
НАТРИЙ ОТ ИОНА НАТРИЯ?
Атом натрия Na0
11 p+ , 12n0 , 11 e
Ион натрия Na+
11 p+ , 12n0 , 10 e

12.

Свойства ионов и
атомов
─
─
─
Na0
2е,8е,1е
легко отдает электроны,
взаимодействует с водой
(образуется NaOH и H2 )
+11
─
─
2е,8е
Na+
не отдает электроны,
при взаимодействии с
водой не образует
NaOH и H2
+11

13. Ионы – заряженные частицы

ИОНЫ – ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ
простые
Men+, H+, S2-
ИОНЫ
сложные
NH4+, OH-,SO42-
положительные
Men+, H+, NH4+
катионы
ИОНЫ
отрицательные
Cl- , CO3 2-, PO4 3-
-
К(-)
-
+
анионы
+
+
+
+
-
-
+
-
А(+)

14. 3 положение

3 ПОЛОЖЕНИЕ
Причиной диссоциации электролита
является его взаимодействие с
молекулами воды и разрыв
химической связи в нем, т.е.
гидратация электролита

15.

Причины распада веществ на
ионы в расплавах
Нагревание усиливает
колебания ионов в
узлах кристаллической
решётки кристаллическая
решётка разрушается.
Нагревание

16. Механизм диссоциации веществ с ионной связью

МЕХАНИЗМ ДИССОЦИАЦИИ
ВЕЩЕСТВ С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ
+
+
-
-
Cl-
- Na+
- Na+
+
+
Cl- Na+ Cl-
+
-
-
+
Na+ Cl- Na+
+
Cl- Na+ Cl+
- Na+
+
-
Cl-
-
Na+ Cl- Na+
1.
2.
3.
Cl-
Ориентация молекул- диполей воды около ионов кристалла
Гидратация ионов поверхностного слоя кристалла
Диссоциация кристалла
NaCl → Na+ + Cl-

17. Сущность процесса электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

СУЩНОСТЬ ПРОЦЕССА ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ ВЕЩЕСТВ С КОВАЛЕНТНОЙ
ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ
ориентация молекул воды вокруг полюсов
молекулы электролита
гидратация (взаимодействие) молекул воды с
молекулами электролита
ионизация молекул электролита (превращение
ковалентной полярной связи в ионную)
диссоциация (распад) молекул электролита на
гидратированные ионы

18. Механизм диссоциации веществ с ковалентной сильнополярной связью

РТ -123-12 б
МЕХАНИЗМ ДИССОЦИАЦИИ
+
ВЕЩЕСТВ С КОВАЛЕНТНОЙ СИЛЬНОПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ
-
+
+
-
-
+
+δ
+
+
−δ
-
+
−
+
+
-
Ориентация молекул- диполей воды вокруг полюсов
молекулы-диполя электролита
2. Гидратация молекул воды с молекулами электролита
3. Ионизация молекул электролита (КПС → ИС)
4. Диссоциация молекул электролита
1.
−
+
HCl → H + Cl
-

19. Домашнее задание

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§6 прочитать, выучить основные
определения.
Выполнить письменно зад. 3,4
ст 25