Реакции в растворах электролитов

1.

2.

• Полные ионные уравнения –
это запись всех веществ в ионной
форме, кроме веществ, вышедших из
сферы деятельности реакции.
• Сокращенное ионное уравнение
– уравнение, в котором не
указываются ионы, не принимающие
участие в реакции.

3.

2NaCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NaOH
+
_
2+
_
2+
_
+
_
2Na + 2Cl + Ca + 2OH = Ca + 2Cl + 2Na + 2OH

4. Взаимодействие цинка с серной кислотой

• В пробирку поместите 1
гранулу цинка и
прилейте 1 мл
концентрированной
серной кислоты.
• Что наблюдаете?
• Кислоту с цинком
перелейте в другую
пробирку с 5 мл воды.
• Какие произошли
изменения?

5.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
0
+
_
0
+
_
2+
0
2
Zn +2H + 2Cl = Zn + 2Cl + H ↑
0
Zn +2H = Zn + H2 ↑
2+

6.

7.

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCL
22+
+
2H + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 ↓+ 2H + 2Cl
+
2-
2+
SO4 + Ba = BaSO4↓

8.

1. Если образовался осадок.
2. Если выделяется газообразное
вещество.
3. Если образуется
малодиссоциированное вещество
(например: вода)

9.

10.

Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными
электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие)
Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми
электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и др)
Вспомним
Сильные основания – сильные электролиты щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
Слабые основания – нерастворимые основания,
слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие)

11.

12.

Алгоритм составления
уравнений гидролиза
Проверить растворимость соли.
Определить состав соли, т.е. указать, каким по
силе основанием и какой по силе кислотой
образована данная соль
Записать диссоциацию соли и подчеркнуть ион
слабого электролита
Записать уравнение взаимодействия иона слабого
электролита с водой
Определить среду раствора соли
Записать молекулярное уравнение

13.

AL(OH)3
(слабое
основание)
ALCL3
AL3+
H2O
H+ + OHOH-
AL3+ + H2O
HCL
(сильная
кислота)
+ 3CL-
ALOH2+
среда
раствора
кислая
ALOH2+ + H+
-ионное уравнение
ALCL3 + H2O = ALOHCL2 + HCL –
молекулярное уравнение гидролиза

14. Домашнее задание

• составьте уравнение гидролиза
• NH4NO3
• KNO2