Химические реакции. Химические источники тока

1.

2. Химические реакции
2.4.
Химия 9
Химические источники
тока
Бодина О.Г.

2.

Химические источники тока
1. Источники тока
1.1 Батарейки, аккумуляторы и другие Задание со свободным ответом
1.2 История создания Лента времени
1.3 Классификация химических источников тока И-схема типа «Дерево»
1.4 ЭДС элемента Определение
1.5 Принцип действия гальванического элемента И-рисунок
1.6 Работа гальванического элемента Задание на указание объектов на сцене
1.7 Утилизация гальванических элементов Задание на квалификацию
2. Электролиз
2.1 Электролиз Определение
2.2 Процесс электролиза И-анимация
2.3 Применение электролиза И-схема типа «Звезда»
2.4 Электролиз расплавов И-видео
2.5 Получение щелочи Задание с пошаговым решением

3.

1.1 Батарейки, аккумуляторы и другие
задания со свободным ответом
Что объединяет эти предметы ?

4.

1.2 История создания
лента времени
Полностью сценарий дан в отдельном файле ([ML-Chem -9] 2.4 Химические
источники тока Бодина doc)

5.

1.3 Классификация химических источников тока
и-схема типа «Дерево»
Полностью сценарий дан в отдельном файле ([ML-Chem -9] 2.4 Химические
источники тока Бодина doc)

6.

1.4 ЭДС элемента
определение
Электродный потенциал — ЭДС элемента, составленного из
данного электрода и стандартного водородного электрода,
электродный потенциал которого принят равным нулю.

7.

1.5 Принцип действия гальванического элемента
и-рисунок
Анод – это электрод с
Катод – это электрод с
меньшим значение
большим значение
электродного
электродного
потенциала. Происходит
потенциала. Происходит
окисление.
восстановление.
Меⁿ⁺+nē→Me⁰
Ме⁰-nē→Meⁿ⁺
Электроны перемещаются от электрода с меньшей ЭДС к
электроду с большей ЭДС.

8.

1.6 Работа гальванического элемента
задание на указание объектов на сцене
Определите, в каком направлении будут перемещаться
электроны в гальваническом элементе. Для этого
используйте таблицу электродных потенциалов.
От цинка к меди
От меди к цинку

9.

1.7 Утилизация гальванических элементов
задание со свободным ответом
Почему гальванические элементы необходимо
утилизировать отдельно от других веществ?

10.

2.1 Электролиз
определение
Электролиз – это физико-химический окислительновосстановительный процесс, протекающий в растворах
или расплавах электролитов под действием
электрического тока, заключающийся в выделении на
электродах составных частей растворённых веществ или
других веществ - продуктов вторичных реакций на
электродах.

11.

2.2 Процесс электролиза
и-анимация
Полностью сценарий дан в отдельном файле ([ML-Chem -9] 2.4 Химические
источники тока Бодина doc)

12.

2.3 Применение электролиза
и-схема типа «Звезда»
Электролиз
Полностью сценарий дан в отдельном файле ([ML-Chem -9] 2.4 Химические
источники тока Бодина doc)

13.

2.4 Электролиз расплавов
и-видео
задание со свободным ответом
Для получения каких веществ можно использовать
данный процесс?
ID: 331686 Видео 0:0-3:21

14.

2.5 Получение щелочи
задание с пошаговым решением
Сколько выделится щелочи при электролизе водного
раствора хлорида лития с инертными электродами,
если на аноде выделяется 10,08 л водорода (н.у.)
2LiCl + 2H₂O (электролиз) → H₂↑ + Cl₂↑ + 2LiOH.
Полностью сценарий дан в отдельном файле ([ML-Chem -9] 2.4 Химические
источники тока Бодина doc)