Получение и применение оксидов

1.

ПОЛУЧЕНИЕ И
ПРИМЕНЕНИЕ
ОКСИДОВ.

2.

Получение оксидов:
1) Взаимодействием простых веществ с кислородом (как металлов, так и
неметаллов):
C+O2=CO2
2Na+O2=2Na2O
2) Взаимодействием сложных веществ с кислородом:
СH4+2O2=CO2+2H2O
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
3) Разложением нерастворимых оснований (растворимые основания KOH,
NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NH4OH):
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
4) Разложением некоторых кислот:
H2CO3=H2O+CO2
H2SO4=H2O+SO3
5) Разложением некоторых солей:
CaCO3=CaO+CO2
Al2(SO4)3=Al2O3+3SO3

3.

Примеры применения оксидов
Оксиды алюминия, кремния, кальция широко используются в
строительной промышленности, например для получения стекла:
CaCO3+Na2CO3+6SiO2=Na2O*CaO*6SiO2+2CO2
Углекислый газ используется в пищевой промышленности для
получения газированной воды, хранения скоропортящихся продуктов, а
также в пожарном деле.
Из оксидов железа, алюминия, хрома и других получают металлы –
важнейшие конструкционные материалы: Fe2O3+CO=2Fe+2CO2.
Оксиды TiO2, ZnO, Cr2O3 используют для получения минеральных
красок.
CaO – негашеная известь, которая применяется в различных
строительных материалах.

4.

Примеры применения оксидов
Углекислый газ и вода участвуют в процессе
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 (на свету, хлорофилл).
фотосинтеза:
Вода является важнейшим компонентом живой и неживой природы.
Литосфера преимущественно образована оксидами кремния, железа и
алюминия.
SiO2 – оксид кремния (IV), который используется в производстве
стекла и бетона, полудрагоценных камней и украшений.
SO2 – сернистый газ, который находит применение в производстве
серной кислоты, для дезинфекции складских помещений, отбеливания
бумаги.

5.

Сборник задач №143,
№147, №148, №149,
№151.

6.

Домашнее задание:
параграф 12, №152, №
160 – сборник задач по
химии.