Понятие об амфотерности

1.

ПОНЯТИЕ ОБ
АМФОТЕРНОСТИ.

2.

Амфотерность - способность некоторых
химических веществ и соединений
проявлять в зависимости от условий как
кислотные, так и осно́вные свойства.
Амфотерные металлы: Al, Zn, Be, Fe(III),
Cr(III), Mn(IV), Mn(III), Sr(III), Pb.

3.

Амфотерные оксиды: Al2O3, ZnO, BeO,
Fe2O3, Cr2O3, MnO2, Mn2O3, Sr2O3, PbO.
Способны проявлять двойственный характер,
то есть реагируют и с кислотными оксидами,
и с основными оксидами, и с кислотами, и с
солями, и с основаниями:

4.

Химические свойства амфотерных оксидов:
1) Взаимодействуют с кислотными оксидами:
ZnO+SiO2=ZnSiO3
2) Взаимодействуют с основными оксидами:
ZnO+CaO=CaZnO2
ЗАПОМНИТЬ: AlO2 (I валентность); ZnO2 (II валентность);
BeO2 (II валентность).
3) Взаимодействуют с кислотами:
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
4) Взаимодействуют с основаниями:
ZnO+2NaOHтв=Na2ZnO2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]
ЗАПОМНИТЬ: [Al(OH)6] (III валентность); [Zn(OH)4] (II
валентность); [Be(OH)4] (II валентность).

5.

Амфотерные гидроксиды также могут
проявлять как основный, так и кислотный
характер.
Амфотерные гидроксиды: Al(OH)3, Zn(OH)2,
Be(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)3, Pb(OH)2,
Sr(OH)3, Mn(OH)2, Mn(OH)3.

6.

Химические свойства амфотерных
гидроксидов:
1) Разлагаются на оксид Ме и воду:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
2) Реагируют с кислотами:
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
3) Реагируют с кислотными оксидами:
2Al(OH)3+3SO3=Al2(SO4)3+3H2O
4) Реагируют с основными оксидами:
2Al(OH)3+BaO=Ba(AlO2)2+3H2O

7.

Получение амфотерных гидроксидов:
AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
Al2(SO4)3+6NH4OH=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

8.

Сборник задач:
№359, №360,
№361

9.

Домашнее задание:
параграф 25, №363,
№367.