Оксиды. Химические свойства. Способы получения

1.

Химические свойства
Способы получения
900igr.net

2. Классификация оксидов по химическим свойствам

ОКСИДЫ
Солеобразующие
Несолеобразующие
Безразличные
СО, NO, N2O, SiO
Основные
Кислотные
ВаО, СаО SO3,
N 2O 5
Амфотерные
ZnO, Al 2O3
химические свойства

3. Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей

СО, NO, N2O, SiO

4. Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды

5. Основные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания

Образованы металлами в
степени окисления +1, +2
К2О → КОН
MgO → Mg(OH)2

6. Кислотные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты

Образованы неметаллами и металлами в
степени окисления +5 и выше
SО3 → Н2SО4

7. Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот

Образованы металлами в степени
окисления +3, +4, а также оксиды
ВеО, ZnO, SnO, PbO
ZnO → Zn(OH)2 или Н2ZnО2

8. Химические свойства основных оксидов

основной оксид + вода = основание
СаO + H2O = Са(OН)2
основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + 2 HCL = CuCL2 + H2O
CuO + 2H+ +2CL- = Cu2 + + 2CL- +Н2О
CuO + 2H+ = Cu2 + +Н2О
основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + SO3 = MgSO4

9. Химические свойства кислотных оксидов

кислотный оксид + вода = кислота
Р2O5 + 3H2O = 2H3РO4
кислотный оксид + основание = соль + вода
CO2 + Mg(OН)2= MgCO3 + H2O
CO2 + Mg+ +2OН- = MgCO3 + Н2О
кислотный оксид + основный оксид = соль
SO3 + MgO = MgSO4

10. Химические свойства амфотерных оксидов

Основные
1. С кислотами: ZnO + 2НСl → ZnСl2 + Н2О
2. С кислотными оксидами: ZnO+ SiO2 = ZnSiO3
Кислотные
1. С основаниями: ZnO + 2NaОН = Na2ZnO2 +Н2О
2. С основными оксидами: ZnO + MgО = MgZnO2

11. Способы получения оксидов

Горение сложных веществ:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Горение простых веществ:
2Mg + О2 = 2MgО
Разложение сложных веществ:
1. Нерастворимых оснований
Cu(OН)2=CuО + H2O
2. Некоторых кислот
H2SiO3 = SiO2 + H2O
3. Некоторых солей
СаСО3= СО2 + Н2О