Химическая связь. Подготовка к ЕГЭ. Ковалентная связь

1.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
ПОДГОТОВКА К ЕГЭ

2.

Ковалентная связь
2
Выберите из списка формулы веществ, в
молекуле которых имеется ковалентная
неполярная связь:
SO2, CH4, H2, CO2,N2, S8, SiH4, KCL, CH3COOH,
H2O2 .
Ответ: H2 , N2, S8.
2

3.

Ковалентная связь
3
Выберите из списка формулы веществ, в
молекуле которых имеется ковалентная
полярная связь:
O2,P2O5, H2SO4, CH3OH, CsF, HF, HNO3,H2,CL2O7,
NH3
ответ: P2O5, H2SO4, CH3OH, HF, HNO3,CL2O7, NH3
3

4.

Ионная связь
4
Выберите из списка формулы веществ, в
молекуле которых имеется ионная связь:
H2O, CH3OH, KNO2, NH3 ,CH3COOK, HCLO, BaO,
OF2.
ответ: KNO2, CH3COOK, BaO
4

5.

Химическая связь
5
Приведите по четыре примера веществ:
С ковалентной полярной связью
2. С ковалентной неполярной связью
3. С ионной связью
1.
5

6.

Водородная связь
6
Между молекулами каких веществ-
вода H2O, метаналь HCOH, муравьиная кислота
HCOOH, фтороводород HF, аммиак NH3,
триметиламин (CH3)3N, диметиламин (CH3)2NH,
азотная кислота HNO3 – возможны водородные
связи.
ответ: H2O, HCOH, HF, NH3, (CH3)2NH, HCOOH, HNO3
6

7.

Характеристики ковалентной связи
7
В таблице даны значения энергии связи в
молекулах фтора, кислорода и азота. Объясните,
в чем причина существенного отличия в
значениях энергии связи в данных молекулах
молекулы
Энергия
связи
7
F2
O2
155
кДж/моль
493
кДж/моль
N2
945
кДж/моль

8.

Характеристики ковалентной связи
8
Расположите формулы веществ в порядке
возрастания длины связи в их молекулах:
А) H2 ,Br2 ,CL2 ,HBr, I2
Б) F2 ,HF, CL2 ,O2
ответ: А) H2 ,CL2 ,HBr, Br2 , I2
Б) O2, HF, F2, CL2
8

9.

Характеристики ковалентной связи
9
Сколько сигма- и пи- связей в
молекулах азота, этилена,
ацетилена , бензола.
9

10.

Групповая работа
10
Составьте электронные графические формулы
веществ. Укажите направление смещения
электронной плотности, определите тип
химической связи и пространственную
конфигурацию молекул этих соединений:
I гр. C H4
II гр. H2O
IIIгр. BeCL2
IV гр. CCL4
V гр. NH3
VI гр. OF2
10