Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов

1. Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов

2. Характеристика химических элементов - металлов

1.Положение в Периодической системе
Н
1,2,3 группа(кроме Н и В), в конце 4,5,6 –й
групп, главных подгрупп и в побочных
подгруппах.
Me
Fr
At
В малых периодах – в начале, в больших –
в чётных рядах и начале нечётных.

3. 2. Строение атомов

+?
Ме
Внешний слой от 1 до 3 е
Исключение составляют Ме IV-VII
групп главных подгрупп
Ra (Me) ›Ra (HeMe)

4. 3. Окислительно-восстановительные свойства

0
+n
Ме - ne→Ме
(окисление)
восстановитель
Степень окисления Ме :
0,+1,+2,+3 - низшая
+4,+5,+6,+7,+8 -высшая

5. Изменение окислительно-восстановительных свойств Ме в периодической системе

Изменение окислительновосстановительных свойств Ме в
периодической системе
В периоде
Восстановительные свойства уменьшаются, так
как увеличивается заряд ядра, увеличивается
число электронов на внешнем слое, частично
стягивается (уменьшается) Ra
В группе
В главной подгруппе восстановительные свойства
увеличиваются, так как увеличивается Ra

6. 4. Соединения металлов

С.О. +1, +2
Ме2О
МеО
основные оксиды
Ме
С.О. +3
Ме2О3
Амфотерный
оксид
С.О. +4 и больше
МеО2
Ме2О5
Кислотные
оксиды
МеОН
Ме(ОН)2
основания
Ме(ОН)3
Амфотерное
основание
Н2МеО3
НМеО3
Кислоты

7. 5.Нахождение в природе

Самый
распространённый Al,
затем Fe, Ca, Na, K…
Встречаются только в виде соединений, так как активные

8. Характеристика простых веществ металлов

1. Состав и строение молекул металлов
Молекулы Ме – одноатомны.
Металлическая связь
Металлическая
кристаллическая решётка

9. Химические свойства Ме

НеМе
+
Ме
О2
?-? Основной оксид
?-? Амфотерный оксид
Н2О
?-R(OH)n +H2
?-RO+H2
Mg+CuO→
Al+Fe2O3→
Оксид Ме
Оксид НеМе
Mg+CO2→ C+?
кислота
Fe+HCl→
Особенности взаимодействия Ме с
азотной и серной кислотами
соль
Zn+CuCl2→

10. Решаем тест отдельный файл.