Общая характеристика химических элементов - металлов

1. Общая характеристика химических элементов - металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические

Общая характеристика
химических элементов металлов. Металлическая связь
и металлическая
кристаллическая решётка.
Физические свойства металлов

2. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева

В №5
Me
At №85
• 1 период - • 2 период – Li, Be
• 3 период – Na, Mg, Al
• 4 период – 13 элементов

3. Строение атома

°
+p Ме … )
1-2ē
Al, Ga – по 3ē
Sn, Pb – по 4ē
Bi – 5ē
Po – 6ē
°
n+
Me – nē → Me

4. Простое вещество

Металлическая связь
°
• нейтральные атомы (Me)
n+
• катионы (Me )
• «электронный газ», свободно
перемещающиеся электроны
(ē)
Металлическая кристаллическая
решётка

5. Основные физические свойства

агрегатное состояние: твёрдые (искл. Hg)
электропроводность: хорошая (Ag-Cu-Al)
теплопроводность: хорошая (Ag-Cu-Au-Al-…-Hg)
металлический блеск
цвет: серебристо-белый, серебристо-серый (жёлтый – Au,
красный – Cu)
плотность: лёгкие (ρ‹5г/см3 – Li, Na, Mg, Al)
тяжёлые (ρ›5г/см3 – Os)
пластичность: хорошая (Au↑), (Sb↓)
растворимость в воде: температура плавления:
легкоплавкие (Hg (t пл = - 39°C), Ga, Na, Mg, Al)
тугоплавкие (Cu, Fe, Cr, Ti, Mo, W (t пл = 3395°C)
твёрдость: мягкие (щелочные металлы)
твёрдые (Cr)

6. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов

Me° – ne → Me n+
восстановитель
(размещение Ме в электрохимическом ряду напряжений металлов – ряду Н.Н. Бекетова)
• взаимодействие с неметаллами:
4Me + nO2 → 2Me2On оксиды
2Me + nHal2 →2MeHaln галогениды
2Me + nS → Me2Sn сульфиды
6Me + nN2 → 2Me3Nn нитриды
• взаимодействие с водой:
Li – до Mg
Me(OH)n + H2↑
Ме + H2O → Mg- [H2]
Me2On + H2↑
Cu – после
не взаимодействуют

7. Химические свойства

• взаимодействие с кислотами (кроме концентрированных
серной и азотной кислот):
Me + кислота → соль + H2↑
• взаимодействие со щелочами (только амфотерные
металлы):
2Al + 2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑
Zn + 2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+2H2↑
• взаимодействие с растворами солей (каждый предыдущий
Ме вытесняет последующий Ме из раствора), нельзя
брать для реакии щелочные и щелочноземельные
металлы:
Me + соль → новая соль + новый Ме

8.

Домашнее задание
• В учебнике прочитать §§28, 29.
• Выполнить в тетради в.7 на стр. 149,
в.6 на стр.153.
• Для дополнительной оценки (по желанию)
в. 9(а) на стр. 149.
• Просмотреть видео по ссылке
https://resh.edu.ru/subject/lesson/1607/main/